Question

某校化學(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉回體樣品，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)跟據(jù)以上信息計(jì)算（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）
（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為　     　g．
（2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量．
（3）求濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）11.65   （2）7.1g   （3）6.25%

解析試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為10g+87g+54.65g﹣140g=11.65g；
故答案為：11.65；
（2）解：設(shè)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)中生成的氯化鈉質(zhì)量為y．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142           233     117
x            11.65 g   y
142：233=x：11.65g，解得x=7.1g                 
（3）233：117=11.65g：y，解得y=5.85g
濾液中氯化鈉的質(zhì)量=10.00g﹣7.1g+5.85g=8.75g
濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=6.25%．
答：（2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為7.1g；（3）濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.25%．
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查了以化學(xué)方程式計(jì)算為基礎(chǔ)，同時(shí)融入溶液等方面的計(jì)算題，這樣的題目一直是中考的熱點(diǎn)，主要培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和計(jì)算能力．