Question

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述不正確的是（　�。�

A．t₂℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等

B．t₁℃時，把A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液用相同的方法變成不飽和溶液，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變

C．A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液從t₃℃降溫到t₁℃，所得溶液中C物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小

D．要將組成在N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的A溶液，只能采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

Answer 1

分析：A、溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
B、由于AB的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，所以不能利用改變溫度的方法，若增加溶質(zhì)，則溶質(zhì)的質(zhì)量均不變，若采取蒸發(fā)溶劑恰好飽和的方法，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變；
C、AB的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，據(jù)此結合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析解答；
D、N點是A的不飽和溶液，要變?yōu)镸點的A溶液，即由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�可采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑的方法．

解答：解：A、t₂℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相交于一點，二者的溶解度相等，正確；
B、由于AB的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，所以不能利用改變溫度的方法，若增加溶質(zhì)，則溶質(zhì)的質(zhì)量均不變，若采取蒸發(fā)溶劑恰好飽和的方法，則三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，正確；
C、AB的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t₃℃時的ABC三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度到t₁℃，AB析出晶體，C無晶體析出，t₁℃時溶解度B＞A＞t₃℃時C，據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是B其次是A最小的是C，正確；
D、點是A的不飽和溶液，要變?yōu)镸點的A溶液，即由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑的方法，故錯誤；
故選D．

點評：本題考查了學生依據(jù)溶解度、溶解度曲線、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析解答問題的能力，要據(jù)題意細心分析解答．