某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2．5g該樣品與0．5g二氧化錳混合．加熱該混合物t1時間后（雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時間后剩余固體的質量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
加熱時間
t1
t2
t3
t4
剩余固體質量（g）
2．12
2．08
2．04
2．04
 
（1）加熱t(yī)3時間后氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應？    （填是或否）．
（2）求完全反應后產(chǎn)生氧氣的質量            ．
（3）求該樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)．
（1）是（2）0．96g
（3）設樣品中氯酸鉀的質量為X。
根據(jù)化學方程式可知 245:96=X：0．96g
X=2．45g
所以該樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)為 2．45g/2．5g=98%

試題分析：本題是一道數(shù)據(jù)分析式的計算題，把質量守恒定律與化學方程式的計算相結合。首先樣品2．5g和0．5g二氧化錳一共是3g，加熱到時繼續(xù)加熱，固體質量不再變化，說明此時樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全分解，得到的氧氣質量為2．45g+0．5g-2．04g=0．96g，然后根據(jù)化學方程式用氧氣的質量求出氯酸鉀的質量，從而進一步求出氯酸鉀的質量分數(shù)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室高溫煅燒125g含CaCO380%的石灰石（雜質不分解也不與酸反應），一段時間后，停止實驗，冷卻后用剩余的固體處理廢鹽酸。問能否處理含70gHCl的廢鹽酸，請寫出計算過程。
已知：CaCO3CaO+ CO2↑
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

過氧化氫溶液在存放過程中會自然分解，使溶質質量分數(shù)減�。惩瑢W使用一瓶原標注為30%的過氧化氫溶液完成制取氧氣的實驗．通過稱量，該瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定條件下進行實驗，發(fā)現(xiàn)生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．試計算
（1）現(xiàn)在這瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)．
（2）該瓶溶液中，已經(jīng)分解的過氧化氫質量．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖。據(jù)圖回答：

（1）在滴加NaOH溶液過程中，原溶液中        離子個數(shù)不變。（填離子符號）
（2）P點溶液中的溶質是                    。
（3）m1的值為           。
（4）M點溶液中的溶質質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

⑴一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，反應前后各物質的質量如下：
物質
A
B
C
D
反應前的質量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反應后的質量/g
待測
6.6
0
2.7
則：①反應后A的待測質量為        ； ②該反應所屬的基本反應類型是      ；
③反應中B和D兩種物質變化的質量比為           (最簡整數(shù)比)。
⑵人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝人足夠的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多，以下是某品牌補鈣藥劑說明書的部分信息。請仔細閱讀后進行計算：

①(1分)葡萄糖酸鈣的相對分子質量為____________。
②(1分) 葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧、鈣四種元素的質量比為                。
③(1分) 葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為多少？（保留至0.1%，寫計算過程，下同）
④(1分)按照說明書的用量，每天可補充多少mg鈣元素？（精確到0.1）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

北京市推進燃煤鍋爐清潔改造，實施“綠色燃氣”工程，管道天然氣成為主要能源．燃燒32g甲烷可生成多少克二氧化碳？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

“用微觀的眼光看世界”是我們學習化學的重要思想方法，回答下列問題：

（1）稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的微觀過程如圖甲所示．從微觀角度分析該反應的實質       ；
（2）圖乙所示屬基本反應類型中的      反應；
（3）圖甲中為了準確控制反應的進度，可先向氫氧化鈉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液，當二者恰好完全反應時，溶液的顏色變化是           ，此時溶液中存在的粒子是        ；
（4）40克固態(tài)的氫氧化鈉配制成溶液后，能與245克稀硫酸恰好完全反應，則稀硫酸的溶質質量分數(shù)是         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一燒杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl組成的固體混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐漸滴加溶質質分數(shù)為20%的氯化鋇溶液，生成沉淀的總質量與所滴入氯化鋇溶液的質量關系曲線如圖所示。

（1）請分析當BaCl2溶液滴加到B點時，溶液中的溶質是                       。
（2）請計算當?shù)渭覤aCl2溶液至圖中A點時，所得溶液的溶質質量分數(shù)（計算結果保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

氫化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源提供劑．某化學興趣小組擬用如圖1所示的裝置制備氫化鈣，其反應的化學方程式為：Ca+H2CaH2．

（1）CaH2中鈣和氫元素的化合價分別為　   　，裝置中的無水氯化鈣干燥裝置也可用　 　來代替．
（2）利用該裝置進行實驗，步驟如下：檢查裝置的氣密性后裝入藥品，打開分液漏斗活塞：　         　（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度 ③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應在B、C之間再連接一裝置X，裝置X中加入的試劑是　       　．若氫氣未充分干燥，裝置X中的現(xiàn)象為　          　．
（4）為了測量上述實驗中制得的氫化鈣的純度，該小組稱取mg所制得樣品，按如圖2所示裝置進行測定．旋開分液漏斗活塞，反應結束后充分冷卻，注射器活塞由反應前的V1mL刻度處變化到V2mL刻度處（V2＜V1，氣體密度為dg/mL）
①橡膠管的作用為：a．　                        　；b．　         　．
②旋開分液漏斗活塞后，除發(fā)生CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑的反應外，還最有可能發(fā)生的反應為　                                 　．
③用w表示氫化鈣的純度，請用一個等式表示出d、V1、V2和w之間的關系　　                             ．
④該小組乙同學認為去掉連接的注射器，也要計算出氫化鈣的純度．他同樣稱取mg樣品，加入燒瓶中后稱取反應前的質量為m1g，反應后的質量為m2g．乙同學表示出的m，m1，m2和w之間的關系的等式為　                              ．

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