Question

有Ⅰ、Ⅱ兩組離子
Ⅰ：Na⁺Ba²⁺Mg²⁺ Fe³⁺
Ⅱ：Cl^- OH^- CO32- SO42-
它們分別兩兩（陰、陽離子各一種，且離子間可重復(fù)使用）組成化合物A、B、C、D、E，它們分別具有下列性質(zhì)：
①A既不溶于水，也不溶于酸；
②B是一種堿，向B的水溶液中滴入Na₂SO₄溶液，則析出A的沉淀；
③C可溶于水形成無色溶液，向C中加入B的溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)?shù)稳臌}酸時(shí)有部分沉淀溶解；
④D溶于水也得無色溶液，滴入B溶液也有白色沉淀析出，當(dāng)此沉淀遇鹽酸時(shí)能完全溶解，并且生成無色的氣體．試回答：
推出A--D四種物質(zhì)的化學(xué)：A______，B______，C______，D______．
寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B和Na₂SO₄溶液反應(yīng)：______
D和B的溶液反應(yīng)______
D和B生成的沉淀溶解的反應(yīng)______．

Answer 1

答：根據(jù)“既不溶于水，又不溶于酸”的性質(zhì)特點(diǎn)，及題中離子可推斷物質(zhì)A為硫酸鋇；根據(jù)B呈堿性且與氫氧化鋇生成硫酸鋇的特征，可推知物質(zhì)B為氫氧化鋇；C物質(zhì)的溶液無色且C+Ba（OH）₂→BaSO₄↓+白色↓，結(jié)合題中所給離子，可推斷C為硫酸鎂；物質(zhì)D的溶液無色，且D+Ba（OH）₂→BaCO₃↓，結(jié)合題中離子，推得物質(zhì)D為碳酸鈉．因此：
（1）A是硫酸鋇，化學(xué)式為：BaS0₄；B是氫氧化鋇，化學(xué)式為：Ba（OH）₂；C是硫酸鎂，化學(xué)式為：MgSO₄；D是碳酸鈉，化學(xué)式為：Na₂C0₃；
（2）氫氧化鋇和Na₂SO₄溶液反應(yīng)的方程式為：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH；
碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)的方程式為：Ba（OH）₂+Na₂C0₃=BaCO₃↓+2NaOH；
碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)的方程式為：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）A．BaS0₄；B．Ba（OH）₂；C．MgSO₄；D．Na₂C0₃；
（2）Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH； Ba（OH）₂+Na₂C0₃=BaCO₃↓+2NaOH；BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．