Question

依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：

（1）在圖中硫元素的核電荷數(shù)z=

16

；氯元素的最外層電子數(shù)Y=

7

 （填數(shù)值），則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是

F

．
（2）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，符號(hào)為

Mg²⁺

．該粒子的核外電子排布與

Ne

元素的原子核外電子排布相同．
（3）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？（至少寫(xiě)兩個(gè)）
（4）現(xiàn)有質(zhì)量相等的銅、鋅、鐵三塊金屬，原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是

Fe＞Cu＞Zn

．
（5）已知原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一個(gè)碳原子質(zhì)量為a克，若另一種原子的質(zhì)量為b克，則另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（用a、b表示 ）

12

b

a

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素從左到右原子序數(shù)的逐漸遞增，進(jìn)行解答；
根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行解答；
根據(jù)元素周期律：同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)離子符號(hào)的表示法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性，及離子示意圖找出相同的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)圖中所給的信息及其規(guī)律進(jìn)行解分析解答本題．
（4）依據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量與原子的真實(shí)質(zhì)量成正比分析解答；
（5）依據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法分析解答；

解答：解：（1）根據(jù)元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素從左到右原子序數(shù)的逐漸遞增，硫元素的核電荷數(shù)介于15與17 之間；所以硫元素的核電荷數(shù)z=16；
根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可得 17=2+8+y，則y=7；
根據(jù)元素周期律：同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，所以與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是氟；
（2）根據(jù)離子符號(hào)的表示法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性，所以核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)為：Mg²⁺；與其離子示意圖相同的結(jié)構(gòu)的元素為：Ne；
（3）根據(jù)圖中所給的信息及其元素周期律可得：同一行中，從左到右元素的最外層電子數(shù)依次增加、同一列中，從上到下元素的最外層電子數(shù)相同；
（4）依據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量與原子的真實(shí)質(zhì)量成正比，且三者的相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系是Fe＜Cu＜Zn，所以質(zhì)量相等的銅、鋅、鐵三塊金屬，原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是Fe＞Cu＞Zn；
（5）由于相對(duì)原子質(zhì)量=

一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量

一種碳原子的質(zhì)量× 1 12

，所以

b

a× 1 12

=12

b

a

故答案為：
（1）16；7；F；（2）Mg²⁺；Ne；（3）同一橫行，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增．同一縱行，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次遞增．
（4）Fe＞Cu＞Zn
（5）12

b

a

點(diǎn)評(píng)：了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用是解題的關(guān)鍵．