Question

在已調(diào)平的托盤天平的兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸，然后在左、右盤的燒杯中分別加入質(zhì)量相等的金屬X、Y的粉末．觀察到天平的指針先偏向右邊，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，天平的指針偏向左邊．則X、Y是下列組合中的（　�。�

	A	B	C	D
X	Mg	Zn	Zn	Fe
Y	Fe	Mg	Fe	Zn

Answer 1

分析：燒杯中的硫酸足量，因此反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少?zèng)Q定于金屬的質(zhì)量；金屬與酸反應(yīng)放出氫氣，使天平兩端質(zhì)量減小，j金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)生成氫氣速率越快；由于等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量不同，因此，兩端金屬完全反應(yīng)后天平仍不能平衡；因此，需要根據(jù)天平指針的偏向，確定金屬的活動(dòng)性及等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的大小，判斷兩種金屬．

解答：解：開(kāi)始時(shí)天平的指針先偏向右邊，說(shuō)明天平右邊質(zhì)量減少地較慢，即X與酸反應(yīng)比Y劇烈，金屬X活動(dòng)性比Y的活動(dòng)性強(qiáng)；金屬M(fèi)g、Fe、Zn的活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篗g＞Zn＞Fe；最后偏向左邊邊，說(shuō)明到反應(yīng)結(jié)束時(shí)右邊產(chǎn)生氣體較多即等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)X產(chǎn)生氫氣的量小于Y；等質(zhì)量的Mg、Fe、Zn與足量的酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量從大到小的順序?yàn)椋篗g＞Fe＞Zn；綜上所述只有C符合．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬與酸反應(yīng)的速度和產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量關(guān)系，完成此題，要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義和金屬與酸的反應(yīng)條件．