Question

一定條件下，在一密閉容器中發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示： 物質 X Y Z Q 第一次測得的質量/g 32 51 漏測 6 第二次測得的質量/g 60 17 11 12 下列判斷說法正確的是（　�。�

A．該反應可能是化合反應

B．漏測的數據是10

C．Z一定是該反應的催化劑

D．Y所含元素種類一定和X、Q中所含元素種類相同

Answer 1

分析：此題是借助質量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質量關系進行求解，反應中反應物質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質量相等可求出Z第一次測得的質量．

解答：解：根據質量守恒定律，反應前各物質的質量總和=反應后生成各物質的質量總和，則得：32g+51g+漏測+6g-60g-17g-11g-12g，因此漏測的數據=11．
A、Y的質量減少為反應物，X、Q的質量增加為生成物，Z的質量不變可能為催化劑，該反應是分解反應，故A說法錯誤；
B、根據質量守恒定律，得：32g+51g+漏測+6g-60g-17g-11g-12g，因此漏測的數據=11，故B說法錯誤；
C、Z的質量不變可能為催化劑，也可能不參加反應，故C說法錯誤；
D、Y的質量減少為反應物，X、Q的質量增加為生成物，根據質量守恒定律，Y所含元素種類一定和X、Q中所含元素種類相同，故D說法正確．
故選D．

點評：此題是有關質量守恒定律的考查題，解題的關鍵是利用質量守恒定律對相關量的分析與判斷，并進而對反應的類型及質量關系進行探討．