Question

（1）請在橫線上用恰當?shù)幕瘜W用語表示：
①2個氧分子______，②硫酸根離子______，
③硝酸鉀的化學式______．
（2）氯化鈉有著廣泛用途，不但是重要的調(diào)味品，又是重要的工業(yè)原料．
①通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體--粗鹽，這種方法屬于______變化（填“物理”或“化學”）．粗鹽經(jīng)過______、過濾、______可得到初步提純．
②鈉與氯氣反應(yīng)時，每個鈉原子失去______個電子形成鈉離子（Na⁺），每個氯原子得到______個電子形成氯離子（Cl^-），Na⁺與Cl^-由于靜電作用而結(jié)合成NaCl
③氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水（Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O），工業(yè)上常用氯氣和石灰水反應(yīng)制漂白粉，其反應(yīng)原理與上述反應(yīng)相同，請寫出制漂白粉的化學方程式______．
（3）下圖是某同學對二氧化碳部分知識構(gòu)建的網(wǎng)絡(luò)圖（部分反應(yīng)條件和部分生成物省略）．

請按下列要求填空：
①物質(zhì)a主要成分的化學式是______；
②物質(zhì)b主要成分中陽離子是______；
③物質(zhì)c（C₆H₁₂O₆）所屬類別是______該物質(zhì)中C、H、O三種元素的質(zhì)量比是______；
④寫出由CO₂生成物質(zhì)d的化學反應(yīng)方程式______．
⑤標出物質(zhì)e化學式中帶點元素的化合價______．

Answer 1

解：（1）①每個氧分子是由兩個氧原子構(gòu)成的，故氧分子可用O₂表示，而兩個氧分子表示為2O₂；
②每個硫酸根離子帶有兩個單位的負電荷，用符號表示為：SO₄^2-；
③硝酸鉀是由鉀元素和硝酸根構(gòu)成的．其中鉀元素通常顯+1價，而硝酸根顯-1價，故其化學式 KNO₃；
故答案為：①2O₂；②SO₄^2-；③KNO₃．
（2）①通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等方法獲得粗鹽的基本原理從把含鹽溶液中的水分蒸發(fā)掉，在這個過程中沒有新物質(zhì)生成，故屬于物理變化；得到的粗鹽可以通過過濾的方法除去其中的不溶性雜質(zhì)而提高其純度．具體的操作步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)．
②鈉與氯氣反應(yīng)，每個氯氣分子首先分解成兩個氯原子．由于鈉原子的最外層電子數(shù)為1，故在發(fā)生反應(yīng)時易失去1個電子而形成帶一個單位正電荷的鈉離子（Na⁺）；由于氯原子的最外層電子數(shù)為7，故在反應(yīng)時易得到1個電子形成帶一個單位負電荷的氯離子（Cl^-）．
③根據(jù)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式推測可知，氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)的生成物是氯化鈣、次氯酸鈣和水．化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂
故答案為：①物理；溶解；蒸發(fā)．②一；一．③2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂．
（3）①天然氣的主要成分是甲烷，化學式是CH₄．
②石灰石的主要成分是碳酸鈣（CaCO₃），是由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，其中的陽離子是鈣離子（Ca²⁺）．
③物質(zhì)c（C₆H₁₂O₆）因含碳元素屬于有機化合物．其中C、H、O三種元素的質(zhì)量比是：Ar（C）×6：Ar（H）×12：
Ar（O）×6=12×6：1×12：16×6=6：1：8．
④二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，化學方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃
⑤物質(zhì)e的化學式Na₂CO3，其中碳酸根常顯-2價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零，可知鈉元素的化合價為+1價．
故答案為：①CH₄．②Ca²⁺．③有機化合物；6：1：8．④CO₂+H₂O=H₂CO₃⑤+1價．
分析：（1）根據(jù)組成特點書寫出常用的化學用語，注意書寫化學式時一定要先標出化合價．
（2）氯化鈉是一種常用的調(diào)味品，從海水中曬制的粗鹽中含有許多雜質(zhì)需進行提純；氯化鈉是離子是化合物是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；根據(jù)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式推測氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)的生成物寫出化學方程式．
（3）根據(jù)圖示各物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系確定求知物質(zhì)的化學式．再進行作答．
點評：碳及碳的化合物是物質(zhì)世界最大的一個家庭，也是初中階段非常重要的一個內(nèi)容，我們要熟悉其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．