Question

（2007?定西）某課外活動小組取NaNO₃和Na₂CO₃的混合物10g，將其配置成60g溶液，并加入45gCa（NO₃）₂ 溶液，恰好完全反應(yīng)．過濾后得到100g溶液，請你幫他們計算：
（1）反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量為

5

g．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：由于NaNO₃和Na₂CO₃的混合物中只有碳酸鈉與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，因此恰好完全反應(yīng)后，過濾除去碳酸鈣沉淀，所得濾液為硝酸鈉溶液，運用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差即為生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，由碳酸鈣的質(zhì)量可計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量、反應(yīng)生成硝酸鈉的質(zhì)量，混合物的質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差即為原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量．

解答：解：由質(zhì)量守恒定律得，生成CaCO₃的質(zhì)量為：60 g+45g-100g=5g
設(shè)參加反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成的NaNO₃的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2NaNO₃
106               100     170
x                 5g       y

106

x

=

100

5g

=

170

y

x=5.3g   y=8.5g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：10g-5.3g+8.5g=13.2g
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

13.2g

100g

×100%=13.2%
故答案為：（1）5；（2）答：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.2%．

點評：運用質(zhì)量守恒定律分析反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差，得出題目隱含的已知條件沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，這是解決此題的關(guān)鍵．