氫化鋰(LiH)為玻璃狀無色透明固體,軍事上用作氫氣發(fā)生來源,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:LiH + H2O="LiOH" + H2↑。計算80 g氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。

20 g

解析試題分析:已知:氫化鋰的質(zhì)量為80 g,未知:氫氣的質(zhì)量。可根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式中二者的質(zhì)量關(guān)系進行求解。
【解】設(shè):生成氫氣的質(zhì)量為x。
LiH  +  H2O=LiOH  +  H2
8                      2
80 g                   x
 
x =" 20" g
答:生成氫氣的質(zhì)量為20 g。
考點:根據(jù)化學(xué)方程式的計算

練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

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