聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理.用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵,為控制水解時Fe
3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,
原料中的Fe
3+必須先還原為Fe
2+.實驗步驟如下:
(1)用18mol/L的硫酸精確配制500ml 2mol/L的硫酸,所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外,還需要
玻璃棒;500ml容量瓶;膠頭滴管
玻璃棒;500ml容量瓶;膠頭滴管
(2)步驟 II取樣分析溶液中的Fe
2+、Fe
3+的含量,目的是
bc
bc
.
(a) 控制溶液中Fe
2+與Fe
3+含量比 (b) 確定下一步還原所需鐵的量
(c) 確定氧化Fe
2+所需NaClO
3的量 (d) 確保鐵的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO
3氧化時反應(yīng)方程式如下:6FeSO
4+NaClO
3+3H
2SO
4═3Fe
2(SO
4)
3+NaCl+3H
2O
已知1mol HNO
3價格0.16元、1mol NaClO
3價格0.45元,評價用稀HNO
3代替NaClO
3作氧化劑的利弊(假設(shè)HNO
3還原產(chǎn)物只有NO),利是
原料成本低
原料成本低
,弊是
產(chǎn)生的氣體對大氣有污染
產(chǎn)生的氣體對大氣有污染
(可不填滿)
(4)聚合硫酸鐵溶液中SO
42?與Fe
3+物質(zhì)的量之比不是3:2,根據(jù)下列提供的試劑和基本操作,測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO
42?與Fe
3+物質(zhì)的量之比.
①測定時所需的試劑
ac
ac
.
(a) NaOH(b) FeSO
4(c) BaCl
2(d) NaClO
3②需要測定
Fe2O3
Fe2O3
和
BaSO4
BaSO4
的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式).
③選出測定過程中所需的基本操作
bed
bed
(按操作先后順序列出).
(a) 萃取、分液(b) 過濾、洗滌(c) 蒸發(fā)、結(jié)晶 (d) 冷卻、稱量(e)烘干.