Question

有一種不純的K₂CO₃固體，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、NaCl中的一種或兩種，取該品6.9g加入50g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到無(wú)色溶液，同時(shí)產(chǎn)生氣體2.2g．下列判斷正確的是（　　）

A．樣品中可能含有NaCl

B．稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%

C．樣品中一定含有MgCO₃

D．樣品中肯定不含有Na₂CO₃

Answer 1

分析：由于可能含有的雜質(zhì)中含有碳酸根遇酸也能放出二氧化碳，因此，需要通過假設(shè)樣品純凈時(shí)完全反應(yīng)放出氣體二氧化碳與實(shí)際實(shí)驗(yàn)中所得氣體的質(zhì)量關(guān)系，并根據(jù)同等質(zhì)量的雜質(zhì)完全反應(yīng)放出二氧化碳與實(shí)際實(shí)際所得二氧化碳質(zhì)量關(guān)系，對(duì)所含雜須的可能進(jìn)行推斷；根據(jù)實(shí)際所獲得二氧化碳質(zhì)量計(jì)算所消耗鹽酸的質(zhì)量，計(jì)算所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：假設(shè)樣品全部為碳酸鉀，設(shè)恰好完全反應(yīng)后放出二氧化碳的質(zhì)量為x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138                 44
 6.9g               x

138

44

=

6.9g

x

x=2.2g
等質(zhì)量即6.9g的碳酸鈉、碳酸鎂完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量分別為y、z
Na₂CO₃～CO₂
106     44
6.9g   y

106

44

=

6.9g

y

y≈2.86g＞2.2g
MgCO₃～CO₂
84     44
6.9g   z

84

44

=

6.9g

z

z≈3.61g＞2.2g
則不純的K₂CO₃固體一定含有氯化鈉、另外含Na₂CO₃、MgCO₃中的一種；故A、C、D不正確；
設(shè)產(chǎn)生2.2g二氧化碳共消耗HCl質(zhì)量為a
2HCl～CO₂
73    44
a     2.2g

73

44

=

a

2.2g

a=3.65g
所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.65g

50g

=7.3%；故B正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：掌握等質(zhì)量的常見碳酸鹽完全反應(yīng)放出二氧化碳的多少的關(guān)系，有利于本類問題的解決：碳酸鉀＜碳酸鈉＜碳酸鈣＜碳酸鎂．