Question

【題目】有一赤鐵礦樣品（主要成分為Fe2O3），某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為了測(cè)得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下探究：小明取10g赤鐵礦樣品（雜質(zhì)不溶于水和酸），不斷加入稀鹽酸到固體的質(zhì)量不再減少，加入稀鹽酸的量如圖所示：求：

（1）赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；

（2）計(jì)算所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】解：（1）80%；

（2）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為x

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160 219

8g x

160/8g=219/x

x=10.95g

所以所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.95g÷109.5g×100%=10%；

【解析】氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鐵和水，所以反應(yīng)中固體質(zhì)量減少，最終不溶的固體是雜質(zhì)，所以氧化鐵的質(zhì)量為：10g-2g=8g,設(shè)所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160 219

8g x

160/8g=219/x

x=10.95g

所以所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.95g÷109.5g×100%=10%；

答：略