（2013?湘潭）如圖所示是甲、乙粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
分析：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）與核外電子數(shù)相同的是原子的結(jié)構(gòu)示意圖；核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）大于核外電子數(shù)的是陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖；核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）小于核外電子數(shù)的是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，最外層的電子數(shù)決定微粒的性質(zhì)．
解答：解：A、甲粒子的質(zhì)子數(shù)是8，核外電子數(shù)是8，屬于原子．故A說法不正確；
B、乙粒子的質(zhì)子數(shù)是8，核外電子數(shù)是10，屬于陰離子．故B說法不正確；
C、由于甲、乙的核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素．故C說法正確；
D、由上述分析可知，甲粒子的最外層電子數(shù)是6，在反應(yīng)中已得到兩個電子，乙粒子是帶兩個單位的負電荷陰離子．故D說法不正確．
故選：C．
點評：本題主要考查了從粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中得到的信息的能力．對微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的分析是學(xué)好化學(xué)很重要的一步，但由于內(nèi)容比較抽象往往比較難理解，要多強化訓(xùn)練．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?湘潭）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是
40g或40g/100g水
40g或40g/100g水
．
（2）t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是
甲＞乙＞丙
甲＞乙＞丙
．
（3）要使t1℃時接近飽和的丙溶液變成飽和溶液，可采用的一種方法是
加入丙（或升溫、蒸發(fā)溶劑）
加入丙（或升溫、蒸發(fā)溶劑）
．
（4）向100gt1℃時的水中，加入31g甲固體充分攪拌，發(fā)現(xiàn)甲全部溶解，一段時間后又有部分甲析出．你認為甲開始能“全部溶解”的原因可能是
甲物質(zhì)溶于水放熱
甲物質(zhì)溶于水放熱
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?湘潭）實驗室制取氧氣所需裝置如圖1所示．回答下列問題：

（1）寫出儀器名稱：a
試管
試管
，b
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是
B
B
（填序號），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，所選用的收集裝置是或
C或D
C或D
（填序號）．
（3）若用鋅與稀硫酸制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
，其收集裝置不能選
D
D
（填序號）．
（4）若采用如圖2所示裝置制取氧氣并測定其體積，實驗前應(yīng)檢查裝置的氣密性．為了準確測定氧氣的體積，有人提出讀數(shù)時應(yīng)該注意以下事項：①容器中氣體必須冷卻至室溫；②長頸漏斗不能傾斜；③必須使量氣管和水準管兩邊液面相平；④視線應(yīng)與液體凹液面最低處保持水平．你認為必須要做到的是
①③④
①③④
（填序號）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?湘潭）天然氣作為燃料已進入千家萬戶，其主要成分是
CH4
CH4
（填化學(xué)式）．它在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O．如果它不完全燃燒會生成什么物質(zhì)呢？某研究性學(xué)習(xí)小組對此展開深究．

【提出猜想】生成物中一定有（填化學(xué)式），可能有CO2和CO．
【實驗探究】該小組同學(xué)生成的混合氣體，依次通過如圖所示的裝置，驗證猜想．
【現(xiàn)象與結(jié)論】
（1）觀察到A中，證明混合氣體中含有CO2．
（2）C中濃硫酸的作用是
吸收水蒸氣
吸收水蒸氣
．
（3）觀察到D中粉末由黑色變成
紅
紅
色，證明混合氣中含有CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
【交流討論】（4）小武認為：從E裝置中澄清石灰水變渾濁也能推斷出混合氣中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是
吸收CO2
吸收CO2
．
（5）小文則提出：從環(huán)保的角度看，此裝置有一個不足之處，你認為是
未處理尾氣中的CO
未處理尾氣中的CO
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?湘潭）某實驗小組為檢驗露置在空氣中的NaOH固體是否變質(zhì)并確定其組成，開展了一下探究活動．
【討論與交流】
（1）NaOH能與空氣中的
CO2
CO2
（填化學(xué)式）發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3．
（2）Na2CO3的水溶液呈堿性．
【查閱資料】
（3）NaOH在空氣中不會轉(zhuǎn)化成NaHCO3；
（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假設(shè)】猜想一：固體全部為NaOH．
猜想一：固體全部為
Na2CO3
Na2CO3
．
猜想一：固體為NaOH和Na2CO3的混合物．
【實驗探究】將待檢固體溶于水配成溶液．按以下兩種方案進行實驗：
方案一：用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”），說明猜想一成立．、
方案二：取該溶液少許，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；待沉淀不再產(chǎn)生，過濾，再往濾液中滴入酚酞試液，溶液變成
紅
紅
色，說明猜想三成立．
【歸納與總結(jié)】很明顯，方案一的結(jié)論
錯誤
錯誤
（填“正確”或“錯誤”），理由是
Na2CO3溶液也呈堿性
Na2CO3溶液也呈堿性
．
【探究與拓展】為進一步確定原固體的組成，該實驗小組的同學(xué)稱取26.6g待檢固體，按如圖所示過程實驗（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），請參照圖中提供的數(shù)據(jù)計算：

（5）26.6g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量．
（6）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（7）實驗最終所得351g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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