Question

某同學(xué)在參加學(xué)校開展的綜合實踐活動中，考察了一家化工廠的污水處理情況．該同學(xué)在考察過程中收集到了以下資料：
（1）該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經(jīng)處理的污水水樣，用pH試紙測得pH=3；
（2）處理污水步驟之一是：污水進(jìn)入中和池進(jìn)行中和處理，所用的原料是較經(jīng)濟(jì)的石灰水；
（3）提取經(jīng)過處理后可排放的水樣，測得pH在7.0左右．根據(jù)上述資料回答問題：
已知污水中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.004%．假設(shè)中和池中有1.0×10⁶kg污水，如果污水中其他物質(zhì)均不與Ca（OH）₂反應(yīng)，至少需要多少千克Ca（OH）₂才能將污水中的鹽酸完全中和？

Answer 1

解：中和池中鹽酸的質(zhì)量為0.004%×1、0×10⁶kg=40kg，
設(shè)參與反應(yīng)的Ca（OH）₂質(zhì)量為x，
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
74 73
x 40kg
∴74：73=x：40kg，
解之得：x=40.5kg．
答：至少需要多40.5千克Ca（OH）₂才能將污水中的鹽酸完全中和．
分析：根據(jù)氫氧化鈣與元素反應(yīng)的化學(xué)方程式和元素的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應(yīng)的Ca（OH）₂質(zhì)量．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．