（2009?揚(yáng)州）科學(xué)家探索用CO除去SO2，該研究涉及的一個(gè)反應(yīng)：SO2+2CO2X+S，則X為（ ）
【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，各原子種類和個(gè)數(shù)都不變．
解答：解：反應(yīng)物中有：1個(gè)硫原子、2個(gè)碳原子、4個(gè)氧原子，
生成物中有：1個(gè)硫原子，還缺少2個(gè)碳原子、4個(gè)氧原子，
又因?yàn)閤的前面系數(shù)是2，所以X的化學(xué)式為CO2．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：已知方程式求化學(xué)式時(shí)，要根據(jù)質(zhì)量守恒定律來做，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變．
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（2013?揚(yáng)州）科學(xué)家設(shè)想利用太陽(yáng)能加熱器“捕捉CO2”、“釋放CO2”，實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．

（1）步驟1的化學(xué)方程式為
CaO+CO2
 400℃ 
.
 
CaCO3
CaO+CO2
 400℃ 
.
 
CaCO3
．
（2）為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量
鹽酸
鹽酸
溶液，若觀察到試管內(nèi)
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
．則分解不完全．
（3）上述設(shè)想的優(yōu)點(diǎn)有
ab
ab
（填字母序號(hào)）．
a．原料易得且可循環(huán)利用    b．充分利用太陽(yáng)能      c．可全地域全天候使用
（4）CO2是寶貴的碳氧資源．CO2和H2在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應(yīng)中CO2與H2的分子個(gè)數(shù)比為
1：1
1：1
，若要檢驗(yàn)1%甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有
bc
bc
（填字母序號(hào)）．
a．無色酚酞溶液     b．紫色石蕊溶液      c．PH試紙
（5）請(qǐng)列舉CO2的另兩種用途
滅火
滅火
，
制碳酸飲料
制碳酸飲料
．

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