Question

下圖為某濃鹽酸的商標(biāo)。計算回答下列問題：

（1）某研究小組的同學(xué)欲用該鹽酸配制50mL7．3％的稀鹽酸（此稀鹽酸的密度取1．0g/mL），需要該濃鹽酸_______g。（計算結(jié)果保留整數(shù)）
（2）用上述所配制稀鹽酸測定氫氧化鈉的含量。具體操作是：在被測的一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入上述所配制的稀鹽酸，并測量不同時間溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)時間（秒）	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀鹽酸體積（mL）	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3

 
①觀察上表發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)時間在_________秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和；
②結(jié)合上表中滴入鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算被測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（計算結(jié)果精確至0.1g）

Answer 1

（1）10
（2）①125       ②1.6g

解析試題分析：（1）用該鹽酸配制50mL7．3％的稀鹽酸時，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。即需要濃鹽酸的質(zhì)量為：50mL╳1．0g/mL╳7．3％÷36．5%=10g
（2）①當(dāng)pH=7時，說明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和。因此反應(yīng)時間應(yīng)為125秒時。
②已知：加入鹽酸的質(zhì)量；未知：氫氧化鈉的質(zhì)量
解題思路：可通過二者在反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系求解。
解題過程：解：恰好中和時參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量＝ 
設(shè)：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x   設(shè)未知量
 
40      36．5
x      1．46g
40/36．5＝x/1．46g
X=1．6g
答：溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為1．6g
考點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算、根據(jù)化學(xué)方程式的計算