X是兩種金屬氧化物組成的混合物,為了研究混合物的成分,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn);已知金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成氯化物和水;C是兩種金屬單質(zhì)的混合物。
(1)x中含有的金屬元素是 ______,F(xiàn)是__________。
(2)寫(xiě)出X中一種成分與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
(3)若Y為固體,寫(xiě)出Y與X中一種成分反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________;若Y為氣體,Y還可以是__________(填化學(xué)式)。
(1)Fe和Cu(或鐵和銅), 氫氣或H2
(2)CuO+2HCl=CuCl2+H20或Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20
或Fe0+2HCl=FeCl2+H20等
(3)C+2CuO 高溫2Cu+C02或2Fe203+3C高溫4Fe+3C02 等;H2 、CO
解析試題分析:(1)根據(jù)題意,X是兩種金屬氧化物組成的混合物,與過(guò)量的鹽酸反應(yīng),所得的A中含有生成的鹽溶液和剩余的鹽酸;另外,金屬氧化物能被還原性物質(zhì)還原,生成相應(yīng)的金屬;得到的C與A混合,生成了淺綠色的溶液的E,故E為氯化亞鐵,則C中含有鐵;反應(yīng)后得到的D是紅色固體,則D可能是銅;由于鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,故F可能是氫氣,所以X中含有的金屬元素是鐵元素和銅元素。
(2)根據(jù)上面的推斷可知,X中可能含有氧化銅和氧化鐵,其中氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+2HCl═CuCl2+H2O;氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20。
(3)由于Y為還原性物質(zhì),故若Y為固體,則Y為碳,能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2CuO2Cu+C02;能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe203+3C4Fe+3C02;若Y為氣體,則Y還可以是H2或CO。
考點(diǎn):物質(zhì)的鑒別、推斷,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
點(diǎn)評(píng):此題為框圖式推斷題,解答此類(lèi)題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口,即找出有特殊性質(zhì)的物質(zhì)或特殊現(xiàn)象的反應(yīng),再根據(jù)敘述的關(guān)鍵,以及物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的反應(yīng),做出判斷。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
二氧化錳 |
加熱 |
二氧化錳 |
加熱 |
試驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)藥品 | 分解溫度/℃ |
① | 氯酸鉀 | 580 |
② | 氯酸鉀、二氧化錳(質(zhì)量比1:1) | 350 |
③ | 氯酸鉀、氧化銅(質(zhì)量比1:1) | 370 |
④ | 氯酸鉀、Fe2O3(質(zhì)量比1:1) | 390 |
過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量 | 過(guò)氧化氫溶液的濃度 | 二氧化錳的質(zhì)量 |
相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生VO2 | |
① | 50.0g | 1% | 0.1g | 9ml |
② | 50.0g |
2% | 0.1g | 16ml |
③ | 50.0g |
4% | 0.1g | 31ml |
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