(2009?株洲)用98%的濃硫酸配制1000mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸(密度為1.14g/mL).下列說法正確的是( )
【答案】分析:A、配制溶液一般包括計算稱量溶解三個過程,需要的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管等
B、利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等計算求得加水量
C、配置稀硫酸的過程是酸慢慢加入到水中
D、利用20%的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比求解
解答:解:A、配制溶液一般包括計算稱量溶解三個過程,需要的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管等,故A選項(xiàng)正確;
B、利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等計算求得加水量,需濃硫酸的質(zhì)量是=2.33g,
則需水的質(zhì)量是1000mL×1.14g/mL-2.33g=1137.67g,需水的體積是1137.67g÷1g/mL=1137.67mL,
故此選項(xiàng)錯誤;
C、配置稀硫酸的過程是酸慢慢加入到水中,并不斷攪拌使其產(chǎn)生的熱量盡快散失,故此選錯誤;
D、利用20%的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算溶液與溶劑的質(zhì)量比求解,溶液質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=100:(100-20)=5:4,故此選項(xiàng)正確.
故選A、D
點(diǎn)評:此題是對溶液配置問題的考查,涉及到溶液配制的方方面面,對學(xué)生掌握有關(guān)溶液配制的知識有一定幫助.
練習(xí)冊系列答案
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(2009?株洲)鎂是一種常見的金屬,中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常使用鎂的單質(zhì)及其化合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)在試管中放入一小塊鎂條,加入5mL稀鹽酸,我們除了觀察到反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡外,還能觀察到的現(xiàn)象是
鎂條被沖到液面上
鎂條被沖到液面上

(2)向MgO與過量的鹽酸反應(yīng)生成的MgCl2溶液中滴加濃度比較大的NaOH溶液時,剛開始沒有出現(xiàn)白色沉淀〔Mg (OH)2〕,隨著氫氧化鈉溶液的加入,逐漸出現(xiàn)白色沉淀.請回答下列問題:
①剛開始沒有出現(xiàn)白色沉淀的原因是
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
(用化學(xué)方程式表示).
②生成白色沉淀〔Mg (OH)2〕的化學(xué)方程式為:
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
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