(一)下面是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置圖,根據(jù)裝置圖回答下列問題:

(1)寫出裝置圖中標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱:①______;②______.
(2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),可選用的發(fā)生裝置是______;可選用的收集裝置是______或______(寫出裝置代號(hào))
(3)實(shí)驗(yàn)室若用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取較干燥的氧氣,則選用的裝置組合是______,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,如何驗(yàn)滿______.
(二)化學(xué)興趣小組利用上面裝置對(duì)“過氧化氫生成氧氣的快慢與什么因素有關(guān)”為課題進(jìn)行探究,以下是他們探究的主要過程:
[假  設(shè)]過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑種類有關(guān)
[實(shí)驗(yàn)方案]常溫下,在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的過氧化氫溶液中,分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳和水泥塊,測(cè)量生成一瓶(相同體積)氧氣所需的時(shí)間.
[實(shí)驗(yàn)記錄]
實(shí)驗(yàn)編號(hào)III
反應(yīng)物5%過氧化氫溶液5%過氧化氫溶液
催化劑1g水泥塊1g二氧化錳
時(shí)間165秒46秒
[結(jié)論]該探究過程得出的結(jié)論是______.
[反思]a.有同學(xué)認(rèn)為為了便于測(cè)定時(shí)間的準(zhǔn)確性,最好不用向上排空氣法收集,你認(rèn)為用什么方法收集氣體呢?______.
b.過氧化氫溶液在常溫下分解緩慢,加入二氧化錳或水泥塊后反應(yīng)明顯加快,若要證明水泥塊是該反應(yīng)的催化劑,還需要增加實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證在化學(xué)反應(yīng)前后它的______ 和______是否改變.
c.過氧化氫生成氧氣的快慢還與哪些因素有關(guān)?請(qǐng)你幫助他們繼續(xù)探究.(只要求提出一種影響過氧化氫生成氧氣的快慢的因素以及相關(guān)假設(shè))
[假設(shè)]______.
[實(shí)驗(yàn)方案]興趣小組共同討論.

解:(1)依據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的認(rèn)識(shí)解決此題.故答案為:酒精燈;試管;
(2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),屬于固體加熱型,故選擇的發(fā)生裝置是A;因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒,密度比空氣大,故可以采用排水法或向上排空氣法收集;故答案為:A;C;D;
(3)過氧化氫溶液與二氧化錳固體混合制取氧氣是固液反應(yīng)不需加熱,因此發(fā)生裝置選B;因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒,密度比空氣大,故可以采用排水法或向上排空氣法收集,但向上排空氣法收集的比較干燥;該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O22H2O+O2↑;氧氣的驗(yàn)滿方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口,觀察木條是否復(fù)燃;
故答案為:BC;2H2O22H2O+O2↑;將帶火星的木條放在集氣瓶口,觀察木條是否復(fù)燃;
(二)[結(jié)論]由表中數(shù)據(jù)可知,相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關(guān),故答案為:相同條件下,H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關(guān);
[反思]a、氧氣的密度比空氣大,不易溶于水,可用向上排空氣法收集和排水法收集,但排水法收集易于掌握時(shí)間,故答案為:排水法;
b、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,故答案為:質(zhì)量;化學(xué)性質(zhì);
【假設(shè)】本題中只是設(shè)計(jì)了催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,過氧化氫溶液的濃度也可能影響反應(yīng)的速率;故答案為:過氧化氫溶液的濃度能夠影響反應(yīng)的速率.
分析:(一)(1)熟練掌握化學(xué)常見的儀器及用途;
(2)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置,根據(jù)氣體的密度選擇收集裝置;
(3)反應(yīng)裝置的選擇要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及發(fā)生的條件進(jìn)行選擇,收集裝置的選擇要根據(jù)氣體的溶解性和密度大小考慮,根據(jù)氧氣的驗(yàn)滿分析;
(二)[結(jié)論]從探究過程中收集相同體積氧氣的時(shí)間測(cè)定,反映了不同物質(zhì)作催化劑時(shí)的情況,表明影響化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑因素;
[反思]a、根據(jù)排水法收集易于掌握時(shí)間分析;
b、要證明是催化劑還應(yīng)證明反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變.
【假設(shè)】根據(jù)能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素來作出假設(shè);
點(diǎn)評(píng):本題考查知識(shí)點(diǎn)比較多:包括過氧化氫制取氧氣裝置的使用,氧氣的收集,以及探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等內(nèi)容,并且考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

追蹤科學(xué)家的足跡
材料1:純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo).下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:
(1)20℃時(shí),向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢;
③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體放在試管中充分加熱,得到Na2CO3
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒,析出NH4CI晶體,過濾,得到NH4CI.
材料2:四種鹽在不同溫度下的溶解度表.
溫度

溶解度
10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
試回答下列問題:
(1)在實(shí)驗(yàn)室中,你選擇的制備C02反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.在工業(yè)生產(chǎn)中,要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認(rèn)為最經(jīng)濟(jì)實(shí)用的方法是以
 
為原料,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn),你認(rèn)為其中正確的是
 

A.生產(chǎn)過程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B.副產(chǎn)品是一種氮肥
C.反應(yīng)都不需要加熱,可節(jié)約能源
(3)檢驗(yàn)③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
 

(4)在②中,隨著食鹽的逐漸加入,溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶體之前,混合溶液中存在的離子有(用離子符號(hào)表示,下同.)
 
.在③中,將析出的晶體過濾后,溶液中數(shù)量減少的離子有
 
;濾液中仍然存在的離子有
 
.②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)在20℃時(shí),向含NH4HC0321g的飽和溶液中加入足量食盆.試通過計(jì)算說明,隨著食鹽的逐漸加入,為什么會(huì)有NaHC03晶體析出,而沒有NH4Cl.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

27、使用和選擇實(shí)驗(yàn)裝置,一方面要知道儀器的名稱、用途和使用時(shí)的注意事項(xiàng);另一方面要知道各種儀器組裝的方法,更要懂得為什么要這樣組裝(即實(shí)驗(yàn)原理).下面是實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的三個(gè)變化后的裝置示意圖,請(qǐng)仔細(xì)觀察分析后回答下列問題.

(1)圖二是在圖一的基礎(chǔ)上增加了儀器a,其名稱叫
長頸漏斗;
;與圖一比較,圖二的優(yōu)點(diǎn)是
可隨時(shí)添加反應(yīng)液;

(2)如果需要制得較多量的二氧化碳?xì)怏w,你可用
錐形瓶
(填儀器名稱)代替試管作反應(yīng)容器.(可供選擇的儀器有:量筒、燒杯、錐形瓶、燒瓶等).
(3)實(shí)驗(yàn)室收集二氧化碳的方法叫
向上排氣
集氣法;檢驗(yàn)二氧化碳已收滿的方法是
把燃著的木條放在集氣瓶口,如果木條立即熄滅,則證明集滿CO2

(4)圖三是在圖二的基礎(chǔ)上增加了有孔塑料板c和活塞b,其優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和終止.在圖三的啟發(fā)下,小明利用底部有小洞的破試管,設(shè)計(jì)出了具有圖三優(yōu)點(diǎn)的裝置(圖A).
①若要制取二氧化碳?xì)怏w,小明的實(shí)驗(yàn)操作是
把試管浸入酸溶液中;
;若要停止制取,小明的實(shí)驗(yàn)操作是
把試管從酸溶液中移出來

②若隔離網(wǎng)改用鋁絲做成的網(wǎng),那生產(chǎn)生的后果是
產(chǎn)生的CO2中混有H2而不純凈
;其原因是
鋁絲與鹽酸反應(yīng)生成H2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo).下面是實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:
①20℃時(shí),向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢;
③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體充分加熱,得到Na2CO3,同時(shí)生成的CO2可以循環(huán)利用;
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒,析出NH4Cl晶體,過濾,得到NH4Cl.
(1)請(qǐng)寫出步驟②和③的化學(xué)方程式.
②:
 
;③:
 

(2)侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥.該化合物遇堿會(huì)生成有刺激性氣味的氣體
 
(寫化學(xué)式,下同),此氣體可使紫色石蕊試液變藍(lán),以上反應(yīng)現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)氯化銨中的陽離子.若要通過實(shí)驗(yàn)區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨,常用的試劑是
 
溶液.
Ⅱ.侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉,現(xiàn)用下圖所示裝置來測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去).
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實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為83.4g;
③準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中;
④打開裝置B的分液漏斗旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g.
試回答:
(1)鼓入空氣的目的是
 
,裝置A中試劑X最適宜選用
 

(2)若沒有C裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
 
(填“偏大”或“偏小”).
(3)E裝置的作用是
 

(4)請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù),純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(結(jié)果保留一位小數(shù) ).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

下面是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一些裝置圖根據(jù)圖回答有關(guān)問題:

(1)寫出指定儀器的名稱:①
鐵架臺(tái)
鐵架臺(tái)

(2)寫出一個(gè)初中化學(xué)中用裝置B制氣體的化學(xué)方程式
2KC1O3
MnO2
.
2KC1+3O2
2KC1O3
MnO2
.
2KC1+3O2
;并選出收集該氣體的一種裝置是
D(或E)
D(或E)
(填序號(hào)).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

下面是實(shí)驗(yàn)室制氧氣的操作:
①將高錳酸鉀加入試管中,并用一團(tuán)棉花放在靠近試管口的地方,然后用帶導(dǎo)管的塞子塞。
②用鐵夾把試管固定在鐵架臺(tái)上.
③檢查裝置的氣密性.
④加熱試管.
⑤用排水集氣法收集氧氣.
⑥熄滅酒精燈.
⑦實(shí)驗(yàn)完畢將導(dǎo)氣管移出水面.
其正確的順序是(  )

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