該題分為A，B兩題，任選一題，兩題都做，以第一題計分：
主要成分：碳酸鈣
含鈣量：每片含碳酸鈣1.875g；每瓶50片；共含鈣40g；
A：某鈣片中只有碳酸鈣中含有鈣元素，每瓶鈣片的標(biāo)簽如圖，通過計算回答：
（1）通過計算說明，此標(biāo)簽的含鈣量是否正確？
（2）一個缺鈣病人每天服用2片該鈣片可達到補鈣目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含鈣0.2g，則他至少每天要喝多少毫升牛奶？
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      鹽酸
      體積：500m L
      化學(xué)式：HCl
      Mr：36.5
      密度：1.19g/cm3
      質(zhì)量分?jǐn)?shù)：37%B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）實驗室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上的標(biāo)簽部分內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標(biāo)簽上的提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：
      （1）瓶內(nèi)濃鹽酸的質(zhì)量是
       
      g；
      （2）用5mL該濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%的鹽酸
       
      g（答案保留一位小數(shù)）；
      （3）現(xiàn)用剛配好的20g10%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣0.54L，通過計算判斷實驗室中濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/L）．
      分析：A：（1）根據(jù)只有碳酸鈣中含有鈣元素，利用每片含碳酸鈣1.875g和每瓶50片來計算鈣元素的質(zhì)量，然后與標(biāo)簽上含鈣40g比較；
      （2）根據(jù)2片該鈣片中鈣的質(zhì)量與牛奶中含鈣的質(zhì)量相等來計算；
      B：（1）根據(jù)標(biāo)簽上體積、密度來計算濃鹽酸的質(zhì)量；
      （2）根據(jù)在配制溶液時濃溶液與稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等來列等式解答；
      （3）先計算20g10%的鹽酸中HCl的質(zhì)量，然后利用氫氣的質(zhì)量代入Zn與鹽酸反應(yīng)的方程式來計算消耗的HCl的質(zhì)量，比較可判斷濃鹽酸中是否有部分氯化氫揮發(fā)．
      解答：解：A：（1）因只有碳酸鈣中含有鈣元素，且每片含碳酸鈣1.875g和每瓶50片，
      則每瓶中含鈣元素的質(zhì)量為50×1.875g×
      40
      100
      ×100%=37.5g＜40g，該標(biāo)簽不正確，
      答：通過計算可知此標(biāo)簽的含鈣量不正確；
      （2）由2片該鈣片中鈣的質(zhì)量與牛奶中含鈣的質(zhì)量相等，設(shè)至少每天要喝x毫升牛奶，則
      2×1.875g×
      40
      100
      ×100%=
      x
      100mL
      ×0.2g，
      解得x=750mL，
      答：至少每天要喝750毫升牛奶；
      B：（1）由m=ρV，則濃鹽酸的質(zhì)量為1.19g/cm3×500mL=595g，故答案為：595；
      （2）由配制溶液時濃溶液與稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，
      設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%的鹽酸yg，則
      1.19g/cm3×5mL×37%=yg×10%，
      解得y=22.0g，故答案為：22.0；
      （3）20g10%的鹽酸中HCl的質(zhì)量為20g×10%=2g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的質(zhì)量為0.09g/L×0.54L=0.0486g，
      設(shè)生成0.0486g氫氣需要消耗的HCl的質(zhì)量為zg，則
         Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
             73         2
             z          0.0486g
      73
      2
      =
      z
      0.0486g
      ，解得z=1.77g，
      則計算出需要氯化氫的質(zhì)量1.77g＜2g，說明有部分氯化氫揮發(fā)，
      答：有部分氯化氫揮發(fā)．
      點評：本題考查利用標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)來分析計算物質(zhì)的成分及含量，學(xué)生應(yīng)明確計算的公式或計算依據(jù)，學(xué)會利用計算來分析解答問題．
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      相關(guān)習(xí)題

      科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

      選做題（以下a、b兩題選做一題，如果兩題都做，以a題記分）
      a．某溫度時將某固體物質(zhì)的溶液40g分為兩等份，一份恒溫蒸發(fā)水，溶液達飽和時，質(zhì)量減少了一半：另一份加入原溶質(zhì)，溶液達飽和時，所加溶質(zhì)的質(zhì)量恰好為此溶液質(zhì)量的八分之一．求：
      （1）此溫度時該溶質(zhì)的溶解度．
      （2）原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
      b．往盛放一定量硫酸銅溶液的燒杯中滴入氫氧化鈉溶液，當(dāng)沉淀不再產(chǎn)生時用去氫氧化鈉溶液20g，將反應(yīng)后的溶液過濾，得4.9g沉淀和55．lg濾液，將濾液蒸發(fā)掉12.5g水，恰好形成22℃時硫酸鈉飽和溶液．求：
      （1）原硫酸銅溶液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
      （2）22℃時硫酸鈉的溶解度．

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      科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

      該題分為A，B兩題，任選一題，兩題都做，以第一題計分：
      主要成分：碳酸鈣
      含鈣量：每片含碳酸鈣1.875g；每瓶50片；共含鈣40g；
      A：某鈣片中只有碳酸鈣中含有鈣元素，每瓶鈣片的標(biāo)簽如圖，通過計算回答：
      （1）通過計算說明，此標(biāo)簽的含鈣量是否正確？
      （2）一個缺鈣病人每天服用2片該鈣片可達到補鈣目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含鈣0.2g，則他至少每天要喝多少毫升牛奶？
      鹽酸
      體積：500m L
      化學(xué)式：HCl
      Mr：36.5
      密度：1.19g/cm3
      質(zhì)量分?jǐn)?shù)：37%
      B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）實驗室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上的標(biāo)簽部分內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標(biāo)簽上的提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：
      （1）瓶內(nèi)濃鹽酸的質(zhì)量是________g；
      （2）用5mL該濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%的鹽酸________g（答案保留一位小數(shù)）；
      （3）現(xiàn)用剛配好的20g10%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣0.54L，通過計算判斷實驗室中濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/L）．

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      科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

      該題分為A，B兩題，任選一題，兩題都做，以第一題計分：
      主要成分：碳酸鈣
      含鈣量：每片含碳酸鈣1.875g；每瓶50片；共含鈣40g；
      A：某鈣片中只有碳酸鈣中含有鈣元素，每瓶鈣片的標(biāo)簽如圖，通過計算回答：
      （1）通過計算說明，此標(biāo)簽的含鈣量是否正確？
      （2）一個缺鈣病人每天服用2片該鈣片可達到補鈣目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含鈣0.2g，則他至少每天要喝多少毫升牛奶？
      鹽酸
      體積：500m L
      化學(xué)式：HCl
      Mr：36.5
      密度：1.19g/cm3
      質(zhì)量分?jǐn)?shù)：37%
      B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）實驗室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上的標(biāo)簽部分內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標(biāo)簽上的提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：
      （1）瓶內(nèi)濃鹽酸的質(zhì)量是______g；
      （2）用5mL該濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%的鹽酸______g（答案保留一位小數(shù)）；
      （3）現(xiàn)用剛配好的20g10%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣0.54L，通過計算判斷實驗室中濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/L）．

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      科目：初中化學(xué) 來源：2006年江蘇省泰州市海陵實驗中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

      該題分為A，B兩題，任選一題，兩題都做，以第一題計分：
      主要成分：碳酸鈣
      含鈣量：每片含碳酸鈣1.875g；每瓶50片；共含鈣40g；
      A：某鈣片中只有碳酸鈣中含有鈣元素，每瓶鈣片的標(biāo)簽如圖，通過計算回答：
      （1）通過計算說明，此標(biāo)簽的含鈣量是否正確？
      （2）一個缺鈣病人每天服用2片該鈣片可達到補鈣目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含鈣0.2g，則他至少每天要喝多少毫升牛奶？
      鹽酸
      體積：500m L
      化學(xué)式：HCl
      Mr：36.5
      密度：1.19g/cm3
      質(zhì)量分?jǐn)?shù)：37%
      B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）實驗室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上的標(biāo)簽部分內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標(biāo)簽上的提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：
      （1）瓶內(nèi)濃鹽酸的質(zhì)量是______g；
      （2）用5mL該濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%的鹽酸______g（答案保留一位小數(shù)）；
      （3）現(xiàn)用剛配好的20g10%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣0.54L，通過計算判斷實驗室中濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/L）．

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