（7 分）鹽水選種是我國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù) 15%—20%的氯化鈉溶液來(lái)選種。為了測(cè)定某氯化鈉溶液是否符合要求，取該溶液70g，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 AgNO3溶液 100g，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾分離出沉淀的質(zhì)量為28．7g。
（1）在配制氯化鈉溶液的操作過(guò)程中，溶解時(shí)需要用到玻璃棒，其作用是           。
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為        g。
（3）通過(guò)計(jì)算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？（計(jì)算結(jié)果精確到0．1%）

（1）加速溶解       （2）141．3         （3）符合要求       

解析試題分析：（1）在配制氯化鈉溶液的操作過(guò)程中，溶解時(shí)需要用到玻璃棒，其作用是：加速溶解
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量減去生成的氣體、沉淀或不溶于水雜質(zhì)的質(zhì)量，所以反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=70g+100g-28．7g=141．3g
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：AgNO3+NaCl="=" NaNO3 + AgCl↓中沉淀AgCl與NaCl的質(zhì)量關(guān)系，算出NaCl的質(zhì)量，進(jìn)而求出氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再與15%—20%相比較
解：設(shè)該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為x
AgNO3+NaCl="=" NaNO3 + AgCl↓ 
58．5          143．5
x            28．7g 
58．5：143．5=x：28．7g
x=11．7g 
溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11．7g/70g×100%=16．7% 
15%＜16．7%＜20%，符合要求
答：該氯化鈉溶液符合選種要求
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
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②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
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（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是         。
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①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）
②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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（1）此流程中，在沉淀池發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
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（2）從貯液池中獲得(NH4)2SO4晶體要進(jìn)行操作b，操作b是                 。若經(jīng)過(guò)一定處理后的貯液池中，形成30℃時(shí)(NH4)2SO4的飽和溶液，則此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               （已知30℃時(shí)硫酸銨的溶解度為78g）。
（3）欲制備6.6t (NH4)2SO4晶體，理論上需要CaSO4多少噸？

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（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是           。
（2）計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。（6分）
（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響是          (選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)，原因是                           。

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(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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