Question

在實(shí)驗(yàn)室里，亮亮同學(xué)想制取少量的氫氧化鈉溶液，但是，他發(fā)現(xiàn)藥品柜中只有一定量的碳酸鈉溶液和12.5g石灰石固體；因此，他首先煅燒此石灰石（煅燒時(shí)假設(shè)雜質(zhì)沒(méi)有變化，且所含有的雜質(zhì)不溶于水也不與水反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，稱量最后固體質(zhì)量為8.1g，將此固體放入足量的水中最后得固液混合物，然后將此固液混合物加入一定量的碳酸鈉溶液中，可恰好反應(yīng)，然后過(guò)濾，得濾液的質(zhì)量為200g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）亮亮所做的實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化鈉的化學(xué)方程式為    ；
（2）煅燒石灰石過(guò)程中生成二氧化碳的質(zhì)量為     g；
（3）在亮亮的實(shí)驗(yàn)中，列出求解生成氧化鈣質(zhì)量（x）的比例式    ；
（4）實(shí)驗(yàn)中所用石灰石的純度為    ；
（5）最后亮亮同學(xué)所制取的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)題意可以知道，碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，可以據(jù)此寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后固體減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以據(jù)此解答該題；
（3）根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式可以結(jié)合生成的二氧化碳的質(zhì)量可以列出比例式；
（4）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合碳酸鈣分解的化學(xué)方程式可以計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出石灰石的純度；
（5）根據(jù)反應(yīng)生成的氧化鈣和水的反應(yīng)以及氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得出氧化鈣的和氫氧化鈉的關(guān)系式，然后作出解答即可．
解答：解：（1）根據(jù)題意可以知道，碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后固體減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g-8.1g=4.4g；
（3）設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃ CaO+CO₂↑
100            56    44
y              x     4.4g
   
解：x=5.6g，y=10g
（4）石灰石的純度為：×100%=80%；
（5）設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為z，由CaO+H₂O═Ca（OH）₂
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
可得：CaO-2NaOH
      56     80
     5.6g    z
  
解得：z=8g
所制取的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=4%．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）4.4；
（3）   
（4）80%；
（5）4%．
點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．