某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成．向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示．請你從圖中獲得的信息來分析，該溶液中不可能存在的物質是________；肯定存在的物質是________．

NaOH、H2SO4    HCl、MgCl2
分析：根據(jù)沉淀的起始位置不是零，說明了開始加入的氫氧化鋇沒有生成沉淀，而進行了中和反應，確定沒有硫酸，而存在鹽酸，又會生成沉淀說明了存在氯化鎂，就沒有氫氧化鈉．
解答：硫酸根離子和鋇離子只要接觸就會生成硫酸鋇沉淀，而沉淀的起點不是從零開始，所以一定沒有硫酸，沉淀從x軸的某一點開始，說明了開始部分在發(fā)生中和反應，一定有鹽酸和氯化鎂，有鹽酸和氯化鎂就不含有氫氧化鈉，故答案為：NaOH、H2SO4 HCl、MgCl2
點評：在解此類題時，需要掌握一種數(shù)形結合的思想，根據(jù)圖象的變化來判斷存在的離子或者物質．
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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

27、Ⅰ、在10%的硫酸溶液中存在著自由移動的微粒是
H+、SO42-、H2O
（填微粒符號），它能和l0%的氫氧化鈉溶液發(fā)生
中和（或復分解）
反應（填反應類型），反應過程中不斷減少的微粒是
H+、OH-；
（填微粒符號）．當兩者恰好完全反應時，兩種溶液中溶質的計量數(shù)之比等于
υ（H2SO4）：υ（NaOH）=1：2
（用恰當?shù)姆柋硎荆?br />
Ⅱ、鹽酸是氯化氫（HCl）氣體溶于水形成的溶液，HCl是極易溶于水的無色氣體．圖1為HCl氣體溶于水的微觀示意圖．HCl氣體也可溶于甲苯（一種有機溶劑），得氯化氫的甲苯溶液．
某化學興趣小組的同學對氯化氫與鹽酸的化學性質是否相同進行了探究，請你參與探究過程．

[提出問題]氯化氫氣體與鹽酸的化學性質是否相同？
[查閱資料]
①氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的；
②在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子；
③氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在．
鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖2所示．
[分析猜想]氯化氫與鹽酸的化學性質不一致．進行以上猜想的理由是：
它們的微觀構成不同，所以化學性質不同．
．
[實驗準備]為探究氯化氫與鹽酸的化學性質，根據(jù)實驗方案準備時發(fā)現(xiàn)缺少氯化氫的甲苯溶液．化學興趣小組的同學向老師求助，老師用圖3所示裝置和有關試劑為興趣小組制取了氯化氫的甲苯溶液．晴晴同學在協(xié)助老師制氯化氫的甲苯溶液時產(chǎn)生了疑問，請幫助解答．
（1）為什么濃鹽酸加到濃硫酸中能產(chǎn)生大量的氯化氫氣體？答：
濃硫酸具有吸水性，溶劑量減少，可溶解HCl氣體的量減少（或硫酸溶解放熱，溫度升高，HCl氣體溶解度減�。�
．
（2）B裝置中濃硫酸的作用是什么？答：
除去氯化氫氣體中的水蒸氣
．
（3）D中裝有用實驗室常見的某種物質濃溶液浸濕的棉花，老師說其目的是除去尾氣中的氯化氫，反應只生成鹽和水．該物質是什么呢？答：
NaOH
．
[進行實驗]用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進行對比實驗．

[得出結論]鹽酸與氯化氫氣體的化學性質不一致．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?蕪湖）課本中“‘復分解反應發(fā)生條件’的活動與探究”用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四種溶液．某校化學興趣小組的同學對實驗后的廢液進行了探究．
取廢液少許，測得其pH為12．
[提出問題]：廢液中除含OH-外，還含有哪些離子呢？
[理論分析]：廢液是由四種鹽混合而成的．這四種鹽電離出的8種離子（H+、SO42-、Ba2+、NO3-、Na+、OH-、K+、CO32-）之間會相互發(fā)生反應．廢液的pH為12，顯堿性，所以一定不存在的一種離子是
H+
H+
；有三種離子在任何條件下都會存在，它們是NO3-、K+和
Na+
Na+
．
[猜想與假設]：甲同學：另外，可能還含有SO42-、CO32-
乙同學：另外，可能還含有Ba2+
丙同學：另外，可能還含有Ba2+、SO42-、CO32-
以上甲、乙、丙三位同學的假設中，
丙
丙
同學的假設一定不成立，原因是
Ba2+與SO42-和CO32-不能共存
Ba2+與SO42-和CO32-不能共存
．
[實驗驗證]：選擇其中一種可能成立的假設，設計實驗進行驗證．我選擇
甲
甲
同學的假設，實驗方案如下：
實驗步驟實驗現(xiàn)象結論


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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

18、請你參與下列探究：
【問題情景】某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出．這一現(xiàn)象激發(fā)起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？
【提出猜想】從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2．
【查閱資料】SO2易溶于水，它能與NaOH反應，生成Na2SO3．
【方案設計】依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O2，則檢驗方法是
用帶火星的木條試驗，看木條是否復燃
．
（2）乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量．寫出SO2與NaOH反應的化學方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
．
（3）實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．

如果放出的是O2和H2，你認為方案中的安全隱患是
實驗時剩余氣體B通過加熱的試管易發(fā)生爆炸事故
．
丙同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指
堵住試管囗，靠近火焰點火，
，若不發(fā)出
尖銳的爆鳴聲
，方可采用上面的裝置進行實驗．
【實驗探究】經(jīng)丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質量無增減．
結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是
H2
．
【思維拓展】
（1）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有
H2SO4
物質．
（2）不通過稱量，如何判斷SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應呢？有一同學設計了右圖所示的裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應的結論．其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是
SO2溶于水中也會導致試管內(nèi)氣壓減小，液面上升
．要得到科學嚴謹?shù)慕Y論，仍利用該裝置，補做的實驗是
把燒杯中的氫氧化鈉換成硫酸鈉溶液，做一個對比試驗
．
CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用．有同學想猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起到同樣的作用，于是他們做了以下的探究：
（1）清你幫助他們完成實驗報告：
實驗過程 實驗現(xiàn)象 實驗結論
在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．
試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，伸入的帶火星的木條復燃
 FeCl3溶液可以催化分解H2O2
（2）已知FeCl3在水中可分離出Fe3+和Cl-，同學們提出以下猜想：
①甲同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
②乙同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
③丙同學的猜想：真正催華分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你認為最不可能的是
甲
同學的猜想，理由是
因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑
．
（3）同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究．請你仔細分析后填表：
實驗過程 實驗現(xiàn)象 實驗結論
向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管 無明顯現(xiàn)象
起催化作用的不是Cl-
向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的
Fe（NO3）3溶液
，并把帶火星的木條伸入試管
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃
起催化作用的是Fe3+
用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A.100ml量筒     B．托盤天平     C．玻璃棒       D.50ml容量瓶
E.10ml量筒      F．膠頭滴管      G.50ml燒杯    H.100ml容量瓶
（1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）
F、E、G、C、H
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）
B、C、D
．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配置溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm-2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線．
D．配置溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm-2cm處，用滴管加入蒸餾水到標線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?溧陽市模擬）請你參與下列探究．
【問題情景】某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質的同
時，有較多的氣泡放出．這一現(xiàn)象激發(fā)起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體呢？
【提出猜想】從物質組成元素的角度分析，放出的氣體可能是S02、02、H2．
【查閱資料】S02易溶于水，它能與NaOH溶液反應，生成Na2S03．
【方案設計】依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是02，則檢驗方法是
用帶火星的木條伸入收集的氣體中若復燃說明是氧氣
用帶火星的木條伸入收集的氣體中若復燃說明是氧氣
．
（2）乙同學認為是S02，則只需將放出的氣體通人盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量．寫出S02與NaOH反應的化學方程式：
S02+2NaOH=Na2S03+H2O
S02+2NaOH=Na2S03+H2O

（3）實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．

如果放出的是02和H2的混合物，你認為方案中的安全隱患是
在B中加熱可能會爆炸
在B中加熱可能會爆炸

丙同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指
堵住試管口迅速移近酒精燈
堵住試管口迅速移近酒精燈
，若不發(fā)出
尖銳的爆鳴聲
尖銳的爆鳴聲
，方可采用上面的裝置進行實驗．
【實驗探究】經(jīng)丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通人，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含Cu0的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質量不變，確認反應中沒有S02生成．
結論：
（1）鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是
H2
H2
．
（2）寫出H：和氧化銅在加熱條件下反應的化學方程式：
H2+CuO
 加熱 
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
 加熱 
.
 
Cu+H2O

【思維拓展】
（1）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液顯
酸
酸
（選填“酸”或“堿”）性．
（2）有一同學提出：不通過稱量，也能說明有無S02生成．他設計了右圖所示的裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升，就得出S02與NaOH溶液發(fā)生反應的結論．其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是
空氣中的二氧化硫也能和氫氧化鈉反應使試管中的氣壓減小，試管中液面上升
空氣中的二氧化硫也能和氫氧化鈉反應使試管中的氣壓減小，試管中液面上升
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）合理使用氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段，下列屬于復合肥的是（填序號，下同）
③
③
；當某同學家中地的棉花出現(xiàn)葉色發(fā)黃的現(xiàn)象，他建議父親立即施用
①③④
①③④
．
①尿素[CO（NH2）2]②硫酸鉀[K2SO4]③磷酸二氫銨[NH4H2PO4]④硝酸銨[NH4NO3]
（2）納米材料石墨烯可以幫助科學家實現(xiàn)“太空電梯”纜線的構想，金剛石、石墨、石墨烯都是由碳元素組成的．請你推測石墨烯可能具有的化學性質（一條即可）
可燃性或還原性
可燃性或還原性
．
（3）糖類是由
C、H、0
C、H、0
三種元素組成的化合物．
（4）小紅同學用如圖總結了NaOH的四條化學性質．
I、為了驗證反應①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成
紅色
紅色
．
II、依據(jù)反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
III、除去工業(yè)生產(chǎn)的燒堿中含有少量的氫氧化鈣，請你寫出化學方程式：
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
．

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