（2012?豐臺區(qū)二模）過氧化鈉（Na
2O
2）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，化學興趣小組設計了如圖1所示的實驗，其中A、C是包有過氧化鈉的棉花，B是未包過氧化鈉的棉花．實驗中觀察到A、C棉花依次燃燒，B棉花未燃燒．
（1）B棉花起的作用是
對照實驗
對照實驗
．
（2）棉花能燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足
與氧氣接觸，溫度達到棉花的著火點以上
與氧氣接觸，溫度達到棉花的著火點以上
的條件．
【提出問題】上述實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的？
【查閱資料】
1°Na
2O
2與稀鹽酸反應時，生成NaCl、H
2O和O
2．
2°在常溫下Na
2O
2與CO
2、H
2O均能發(fā)生化學反應．
3°無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色．
【實驗設計】經過討論，小組同學設計用如圖2所示裝置進行實驗探究．
【實驗步驟】
①檢查整套裝置的氣密性；
②把相關的試劑放入對應的儀器內；
③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；
④一段時間后，在P處放置一根帶火星的木條，觀察現(xiàn)象．
【實驗現(xiàn)象】
①無水硫酸銅沒有變藍色；
②
E中石灰水變渾濁
E中石灰水變渾濁
；
③
P處帶火星木條復燃
P處帶火星木條復燃
．
【實驗分析】
（3）B裝置的作用是
除去A中濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體
除去A中濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體
．
（4）E裝置中產生現(xiàn)象的原因是
Na2O2與CO2反應放出熱量，使燒杯E中石灰水溫度升高，由于Ca（OH）2溶解度隨溫度升高而減小，因此升溫導致飽和石灰水析出固體Ca（OH）2，產生渾濁
Na2O2與CO2反應放出熱量，使燒杯E中石灰水溫度升高，由于Ca（OH）2溶解度隨溫度升高而減小，因此升溫導致飽和石灰水析出固體Ca（OH）2，產生渾濁
．
【實驗結論】
①Na
2O
2和CO
2反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件．
②Na
2O
2和CO
2反應過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件．
【拓展提高】
①Na
2O
2和CO
2反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，學生甲認為生成的固體是NaOH，學生乙認為是Na
2CO
3，同學們經思考后認為
甲
甲
同學的猜想是錯誤的，理由是
反應前沒有H元素，因此不可能生成NaOH．
反應前沒有H元素，因此不可能生成NaOH．
．
②寫出Na
2O
2和CO
2反應的化學方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．
．
（2012?豐臺區(qū)二模）工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質．右圖是測定純堿樣品中Na2CO3質量分數的實驗裝置（氣密性良好，樣品質量為11.0g，裝置D的質量為172.2g）．操作步驟為：將樣品裝入廣口瓶中→打開止水夾，緩緩鼓入空氣數分鐘→連接裝置D→關閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產生氣泡→打開止水夾，再緩緩鼓入空氣數分鐘→稱量裝置D的質量為176.6g．（假設每套裝置均反應完全）．
