測(cè)定一包銅粉和氧化銅粉末的混合物中銅粉的含量．提供的藥品有鋅粒和稀硫酸，實(shí)驗(yàn)儀器自選，要求用三種不同的方法加以測(cè)定．寫出實(shí)驗(yàn)方案
1、采用稀硫酸反應(yīng)的方法：稱一定質(zhì)量混合物，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，過(guò)濾，取固體，洗滌，干燥，稱重，即Cu的質(zhì)量，即可求CuO的質(zhì)量．
2、用還原法還原氧化銅：稱一定質(zhì)量混合物，將足量Zn與足量稀硫酸產(chǎn)生的H2，通入銅粉和氧化銅粉末的混合物，加熱，還原CuO，充分反應(yīng)后稱重．根據(jù)固體前后質(zhì)量的減少，可計(jì)算原來(lái)CuO的質(zhì)量，即計(jì)算Cu的質(zhì)量．
3、加熱法：稱一定質(zhì)量混合物，充分加熱，生成CuO，稱重．根據(jù)前后質(zhì)量的增加，可計(jì)算原來(lái)Cu的質(zhì)量，即可計(jì)算CuO的質(zhì)量．
1、采用稀硫酸反應(yīng)的方法：稱一定質(zhì)量混合物，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，過(guò)濾，取固體，洗滌，干燥，稱重，即Cu的質(zhì)量，即可求CuO的質(zhì)量．
2、用還原法還原氧化銅：稱一定質(zhì)量混合物，將足量Zn與足量稀硫酸產(chǎn)生的H2，通入銅粉和氧化銅粉末的混合物，加熱，還原CuO，充分反應(yīng)后稱重．根據(jù)固體前后質(zhì)量的減少，可計(jì)算原來(lái)CuO的質(zhì)量，即計(jì)算Cu的質(zhì)量．
3、加熱法：稱一定質(zhì)量混合物，充分加熱，生成CuO，稱重．根據(jù)前后質(zhì)量的增加，可計(jì)算原來(lái)Cu的質(zhì)量，即可計(jì)算CuO的質(zhì)量．
．
分析：由題意“測(cè)定一包銅粉和氧化銅粉末的混合物中銅粉的含量．提供的藥品有鋅粒和稀硫酸”，則可采用稀硫酸反應(yīng)的方法；用還原法還原氧化銅的方法；加熱法加以測(cè)定．
解答：解：1、采用稀硫酸反應(yīng)的方法：稱一定質(zhì)量混合物，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，過(guò)濾，取固體，洗滌，干燥，稱重，即Cu的質(zhì)量，即可求CuO的質(zhì)量．
2、用還原法還原氧化銅：稱一定質(zhì)量混合物，將足量Zn與足量稀硫酸產(chǎn)生的H2，通入銅粉和氧化銅粉末的混合物，加熱，還原CuO，充分反應(yīng)后稱重．根據(jù)固體前后質(zhì)量的減少，可計(jì)算原來(lái)CuO的質(zhì)量，即計(jì)算Cu的質(zhì)量．
3、加熱法：稱一定質(zhì)量混合物，充分加熱，生成CuO，稱重．根據(jù)前后質(zhì)量的增加，可計(jì)算原來(lái)Cu的質(zhì)量，即可計(jì)算CuO的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要設(shè)計(jì)合理的方案，根據(jù)氧化銅的質(zhì)量計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或根據(jù)銅的質(zhì)量計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

課堂上，老師為同學(xué)們出了這樣一道題目：測(cè)定一包銅粉和氧化銅粉末的混合物中銅粉的含量．提供的藥品有鋅粒和稀硫酸，實(shí)驗(yàn)儀器自選，要求用三種不同的方法加以測(cè)定．經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
甲同學(xué)：稱取一定質(zhì)量的混合物粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再洗滌、干燥，稱量所的固體的質(zhì)量．
乙同學(xué)：稱取一定質(zhì)量的混合物粉末，放置在空氣中充分加熱，冷卻后稱量所的固體的質(zhì)量．
（1）甲同學(xué)的方案中，如果不對(duì)所的固體進(jìn)行洗滌，而直接干燥，測(cè)定結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（2）請(qǐng)說(shuō)明乙同學(xué)的測(cè)定原理．
（3）請(qǐng)你在設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定該混合物中銅粉的含量，簡(jiǎn)述操作過(guò)程和要測(cè)量的數(shù)據(jù)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案