Question

向一定量含有KCl和CaCl₂的混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.6%的K₂CO₃溶液，所加入K₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）恰好反應(yīng)時，需K₂CO₃溶液的質(zhì)量為

 

g；
（2）計算原混合溶液中含氯化鈣的質(zhì)量；
（3）若用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的Na₂CO₃溶液代替上述的K₂CO₃溶液進(jìn)行實驗，計算恰好完全反應(yīng)時，所消耗的Na₂CO₃溶液與K₂CO₃溶液的質(zhì)量比．

Answer 1

分析：（1）由圖可知當(dāng)沉淀質(zhì)量不再增加說明恰好反應(yīng)，由圖可知需K₂CO₃溶液的質(zhì)量分析；
（2）根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量就是碳酸鈣的質(zhì)量即可求出氯化鈣的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)氯化鈣的質(zhì)量可以求出需要Na₂CO₃溶液進(jìn)而求出消耗的Na₂CO₃溶液與K₂CO₃溶液的質(zhì)量比即可．

解答：解：（1）由圖可知當(dāng)沉淀質(zhì)量不再增加說明恰好反應(yīng)，由圖可知需K₂CO₃溶液的質(zhì)量為50g；故填：50；
（2）設(shè)原混合溶液中含CaCl₂的質(zhì)量為x
K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl
111        100
x         10.0 g

111

x

=

100

10.0g

x=11.1 g
答：原混合溶液中含CaCl₂的質(zhì)量為11.1 g．
（3）設(shè)需要27.6%Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
y            10.0 g

106

y

=

100

10.0g

y=10.6 g
需要27.6%Na₂CO₃溶液的質(zhì)量=

10.6g

27.6%

=38.4g
m（Na₂CO₃溶液）：m（K₂CO₃溶液）=38.4g：50g=53：6 9
答：所消耗的Na₂CO₃溶液與K₂CO₃溶液的質(zhì)量比為53：69．

點評：本題考查利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，學(xué)生能利用圖明確碳酸鈣的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵，在本題中學(xué)生還應(yīng)注意質(zhì)量守恒、注意物質(zhì)的變化等來解答．