人的胃液是一種呈酸性(含鹽酸)的液體,pH為0.9~1.5,試回答下列問題:
(1)正常血液的pH為7.35~7.45,與胃液相比,其要低幾百萬倍,已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37%的鹽酸的pH約為1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37‰的鹽酸的pH約為2,那么下列的哪種說法是正確的______
A、胃液中含鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯小于0.37% B、胃液與血液都呈酸性
C、pH與溶液的H+離子濃度之間呈現(xiàn)正比例關(guān)系 D、人體的血液呈弱堿性
(2)胃液酸度增加就會(huì)患胃酸過多癥,治療藥物的有效成分不可能是______
A、NaHCO3 B、Al(OH)3 C、Ba(OH)2 D、CaCO3
(3)三硅酸鎂晶體,是一種用來治療胃潰瘍的藥物的主要成分,服用后能中和胃酸,作用持久.把三硅酸鎂(Mg2Si3O8nH2O)改寫成氧化物形式______;寫出三硅酸鎂晶體中和胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
解:(1)胃液中含鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于0.37%,例如,當(dāng)胃液的PH小于1時(shí),鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.37%,pH與溶液的H+離子濃度之間不是正比例關(guān)系,人體的血液PH大于7,呈弱堿性.故填:D.
(2)碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鈣可以用作治療胃酸過多的藥物,氫氧化鋇不能.故填:C.
(3)把三硅酸鎂(Mg2Si3O8nH2O)改寫成氧化物形式是:2MgO?3SiO2?nH2O.故填:2MgO?3SiO2?nH2O.
三硅酸鎂和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鎂、二氧化硅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MgO?3SiO2?nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O.
分析:(1)胃液中含鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于0.37%,血液顯堿性,pH與溶液的H+離子濃度之間不是正比例關(guān)系,人體的血液呈弱堿性;
(2)氫氧化鋇中的鋇離子屬于重金屬離子,能夠破壞蛋白質(zhì),使人中毒;
(3)有些物質(zhì)可以用氧化物的形式來表示,三硅酸鎂和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鎂、二氧化硅和水.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查溶液PH與氫離子濃度的關(guān)系和化學(xué)方程式的書寫等方面的知識(shí),書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意遵循質(zhì)量守恒定律.
科目:初中化學(xué)
來源:2007年第十七屆“天原杯”全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽復(fù)賽試題(解析版)
題型:解答題
人的胃液是一種呈酸性(含鹽酸)的液體,pH為0.9~1.5,試回答下列問題:
(1)正常血液的pH為7.35~7.45,與胃液相比,其要低幾百萬倍,已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37%的鹽酸的pH約為1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37‰的鹽酸的pH約為2,那么下列的哪種說法是正確的______
A、胃液中含鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯小于0.37% B、胃液與血液都呈酸性
C、pH與溶液的H+離子濃度之間呈現(xiàn)正比例關(guān)系 D、人體的血液呈弱堿性
(2)胃液酸度增加就會(huì)患胃酸過多癥,治療藥物的有效成分不可能是______
A、NaHCO3 B、Al(OH)3 C、Ba(OH)2 D、CaCO3
(3)三硅酸鎂晶體,是一種用來治療胃潰瘍的藥物的主要成分,服用后能中和胃酸,作用持久.把三硅酸鎂(Mg2Si3O8nH2O)改寫成氧化物形式______;寫出三硅酸鎂晶體中和胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
查看答案和解析>>