Question

10g高錳酸鉀加熱分解一段時問后，試管里剩余9.2g物質(zhì)．計算：
（1）生成氧氣多少克？
（2）剩余固體是什么物質(zhì)？各多少克？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體質(zhì)量之差就是氧氣質(zhì)量進行分析；
（2）根據(jù)氧氣質(zhì)量計算消耗的高錳酸鉀質(zhì)量和生成物的質(zhì)量進行分析．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小的質(zhì)量就是氧氣的質(zhì)量，所以氧氣質(zhì)量為：10-9.2=0.8g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為x，會生成錳酸鉀質(zhì)量為y，生成二氧化錳質(zhì)量為z，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316        197   87   32
x           y   z     0.8

316

x

=

197

y

=

87

z

 =

32

0.8

x=7.9g   y=4.925g    z=2.175g
剩余高錳酸鉀為10-7.9=2.1g，
答：生成氧氣為0.8克，
剩余固體物質(zhì)有高錳酸鉀2.1克，錳酸鉀4.925克，二氧化錳2.175克．

點評：此題考查的根據(jù)關(guān)化學方程式的計算，通過認真分析題干，直接得到氧氣的質(zhì)量，然后再求其他反應(yīng)物的質(zhì)量．此題計算量較大，計算一定要細心準確．