Question

小明同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實(shí)踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量．現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系．技術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．求：
（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量是

 

．
（2）計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量．
（3）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖示，找出在何時反應(yīng)已完全，即可知道當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量；
（2）因?yàn)樘妓徕c與氯化鈉不能互相交換成分，故不反應(yīng)．則混合物中只有氯化鈣可與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出樣品中氯化鈣的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量；然后根據(jù)“樣品質(zhì)量-氯化鈣的質(zhì)量=混合物中氯化鈉的質(zhì)量”計(jì)算即可；
（3）根據(jù)“

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計(jì)算即可．

解答：解：（1）由圖示可知，加入碳酸鈉溶液到100g時，沉淀不再生成，說明反應(yīng)已完全；
故答案為：100g；
（2）設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，

CaCl2+Na2CO3=	CaCO3↓+	2NaCl
111	100	117
x	10g	y

∴111：x=100：10g，解得：x=11.1g，
117：y=100：10g，解得：y=11.7g；
樣品中氯化鈉的質(zhì)量=13.4g-11.1g=2.3g；
（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.3g+11.7g

13.4g+96.6g+100g-10g

×100%=7%（其它合理解法均可）
答：（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量為2.3g；
（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的認(rèn)識，以及運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．