Question

28、金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）完成金屬活動性順序表：K Ca Na Mg A1Zn Fe Sn Pb （H） Cu

Hg

Ag Pt Au．
（2）現(xiàn)有兩種金屬，分別是金屬甲和金屬鐵．請用以下藥品檢驗它們的金屬活動性順序，應(yīng)選用的是

A D F

（填序號）．
A． 濃度為10%的鹽酸    B．濃度為98%的硫酸
C．粉狀10g金屬甲     D．10g鐵片
E．片狀5g金屬甲      F．10g片狀金屬甲
（3）某研究小組擬用定量的方法測量A1和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了下圖所示的裝置（實驗中采用表面積相同的鋁絲和鐵絲）．

①實驗時，為了除去鋁絲和鐵絲表面的氧化物，其操作是

把鋁絲和鐵絲放在適量的稀硫酸中浸泡一段時間，然后用水洗凈

．
②檢查圖示裝置氣密性的方法是

在乙中加入適量的水，連接好裝置，用手捂住錐形瓶壁，看乙中的導(dǎo)管內(nèi)的液面是否上升

．
③實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖所示，則t₁～t₂時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會加速反應(yīng)地進行

．
（4）該研究小組若要探究銅、鋅、銀的金屬活動性順序，請你設(shè)計一個實驗探究．

Answer 1

分析：記住金屬活動性順序表，比較兩種金屬的活動性強弱，設(shè)計實驗時應(yīng)控制好實驗變量，除金屬的種類不同之外，其他的如：金屬的狀態(tài)、金屬的質(zhì)量、酸的種類、酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等必須相同；由于金屬氧化物一般可以和稀酸反應(yīng)，因此可以用稀鹽酸或稀硫酸除銹；金屬和酸反應(yīng)時，只有氫前的金屬才可以和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，金屬和鹽反應(yīng)時，只有活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）Hg
（2）金屬和酸反應(yīng)生成氫氣，酸一般指稀硫酸或稀鹽酸，除濃硫酸和硝酸，為比較兩種金屬的金屬活動性強弱，除兩種金屬種類不同之外，其他都必須相同，故答案為：A  D  F
（3）①由于鋁絲表面的氧化物很致密，而且金屬氧化物一般都可以和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)，因此可以用稀硫酸或稀鹽酸來除銹，故答案為：把鋁絲和鐵絲放在適量的稀硫酸中浸泡一段時間，然后用水洗凈
②在乙中加入適量的水，連接好裝置，用手捂住錐形瓶壁，如果裝置的氣密性良好，就會看到乙中導(dǎo)管內(nèi)的液面上升，故答案為：在乙中加入適量的水，連接好裝置，用手捂住錐形瓶壁，看乙中的導(dǎo)管內(nèi)的液面是否上升
③影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素主要有：溫度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，剛開始一段時間，反應(yīng)速率不斷加快，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從而加快了反應(yīng)的進行，但隨著反應(yīng)的進行，溶液中反應(yīng)物溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷的減小，反應(yīng)放出的熱也不斷的擴散，從而反應(yīng)速率逐漸減�。�故答案為：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會加速反應(yīng)地進行
（4）由于銅的金屬活動性比鋅弱但比銀強，故可以選擇金屬鋅、銀和硫酸銅溶液，故答案為：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取兩只潔凈的試管，分別放入兩片鋅和銀，然后倒入適量的硫酸銅溶液	在鋅片表面生成一層紅色物質(zhì)	金屬活動性強弱順序：鋅＞銅＞銀

點評：主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握住金屬和酸、鹽反應(yīng)的條件，培養(yǎng)學(xué)生對知識的靈活應(yīng)用．