某學生為了分析樣品中是否含有NaCl，他設計了如下實驗：

①取固體溶于水，配制成溶液．

②在上述溶液中，加入過量試劑A，生成白色沉淀，過濾．

③在②的濾液中加入過量的溶液中，生成白色沉淀，過濾．

④在③的濾液中加入過量的試劑B，有氣體放出．

⑤在④溶液中滴入溶液，有白色沉淀生成，由此他得出結(jié)論：有NaCl存在．

請你分析寫出：試劑A的化學式_____________，試劑B的化學式_____________；步驟②的作用的是_________________；步驟③的作用是_____________；步驟④的作用是_____________．

 

答案：
解析：
    		• 答案：試劑A：Ba（）
      提示：
      				
							
			
      
			
      
			
			
      
		
	

		

		





			
		
		
				
      
				練習冊系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關習題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學生小組取2.5g該樣品與0.8g二氧化錳混合加熱該混合物t1時間后（假設雜質(zhì)不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
      

      


      
加熱時間
t1
t2
t3
t4
      

      
剩余固體質(zhì)量/g
2.48
2.41
2.34
2.34
      請仔細分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：
      （1）加熱至時間
      t3
      t3
      時，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全分解；
      （2）求完全分解后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
      （3）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．
      

			
      

			
      
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      某學生為了分析Na2S04樣品是否含有NaCl，他設計了如下列實驗：
      ①取固體溶于水，配制成溶液．
      ②在上述溶液中，加入過量的試劑A，生成白色沉淀，過濾．
      ③在②的濾液中加入過量的Na2C03溶液中，生成白色沉淀，過濾．
      ④在③的濾液中加入過量的試劑B，有氣體放出．
      ⑤在④溶液中滴入AgN03溶液，有白色沉淀生成，由此他得山結(jié)論：有NaCl存在．
      請你分析寫出：試劑的化學式
      Ba（N03）2
      Ba（N03）2
      ，試劑B的化學式
      HNO3
      HNO3
      ；步驟②的作用是
      完全除去SO42-
      完全除去SO42-
      ：步驟⑧的作用是
      除掉②中的加入的過量的Ba2+
      除掉②中的加入的過量的Ba2+
      ；步驟④的作用是
      完全除掉CO32-
      完全除掉CO32-
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      某學生為了分析Na2S04樣品是否含有NaCl，他設計了如下列實驗：
          
      ①取固體溶于水，配制成溶液。
          
      ②在上述溶液中，加入過量的試劑A，生成白色沉淀，過濾。
          
      ③在②的濾液中加入過量的Na2S03溶液中，生成白色沉淀，過濾。
          
      ④在③的濾液中加入過量的試劑B，有氣體放出。
          
      ⑤在④溶液中滴入AgN03溶液，有白色沉淀生成，由此他得山結(jié)論：有NaCl存在。
          
      請你分析寫出：試劑的化學式                ，試劑B的化學式                ；步驟②的作用是                ：步驟⑧的作用是              ；步驟④的作用是             。
          
      

			
      

			
      
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				科目：初中化學
				來源：2005-2006學年江蘇省南通市如皋實驗中學九年級（上）期中化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
      

						
      為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學生小組取2.5g該樣品與0.8g二氧化錳混合加熱該混合物t1時間后（假設雜質(zhì)不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
      加熱時間t1t2t3t4
      剩余固體質(zhì)量/g2.482.412.342.34
      請仔細分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：
      （1）加熱至時間______時，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全分解；
      （2）求完全分解后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
      （3）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．
      

			
      

			
      
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