Question

將150mL稀鹽酸（密度為1.1 g/cm³）加入盛有53 g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196 g，（計(jì)算保留一位小數(shù)）．
計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為
150mL×1cm³/mL×1.1g/cm³+53g-196g=22g
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x           y       22g

100

x

=

111

y

=

44

22g

x=50g，y=55.5g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

50g

53g

×100%≈94.3%
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

55.5g

196g-(53g-50g)

×100%≈28.8%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為22g．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.3%．
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.8%．