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在春秋戰(zhàn)國時期,我國就開始生產和使用鐵器.工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應.某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究,請按要求填空:

(1)給玻璃管加熱的儀器叫酒精噴燈,要用其
外焰
外焰
(填“外焰”、“內焰”或“焰心”)進行加熱.
(2)實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是
紅色粉末變黑色
紅色粉末變黑色
,觀察到澄清石灰水
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
,其反應的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(3)實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是
先通入CO再開始加熱
先通入CO再開始加熱
;實驗后“先停止加熱”“后停止通入CO”與的目的是
先停止加熱再停止通入CO
先停止加熱再停止通入CO

(4)實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈,其作用是
防止一氧化碳對大氣的污染
防止一氧化碳對大氣的污染
分析:(1)根據酒精噴燈火焰各部分的溫度分析;
(2)根據反應物和生成物,分析實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化.根據二氧化碳能與氫氧化鈣反應分析澄清石灰水的現象,并據反應原理書寫方程式;
(3)根據玻璃管內有空氣,通入一氧化碳易發(fā)生爆炸分析;根據還原出的鐵溫度較高,易于空氣中的氧氣反應重新生成鐵的氧化物分析;
(4)根據一氧化碳是對大氣有污染的氣體分析.
解答:解:(1)由于酒精噴燈的外焰的溫度最高,加熱時要用外焰進行加熱;
(2)由于在高溫下,一氧化碳將氧化鐵還原為鐵,同時生成了二氧化碳.所以,實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是紅色粉末變黑色;二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水.所以,觀察到澄清石灰水的現象是:石灰水變渾濁;一氧化碳與氧化鐵反應方程式是:3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
(3)由于玻璃管內有空氣,通入一氧化碳高溫時易發(fā)生爆炸.所以,實驗前先通入CO,排凈玻璃管中的空氣再開始加熱;由于還原出的鐵溫度較高,易于空氣中的氧氣反應重新生成鐵的氧化物.所以,實驗后先停止加熱再停止通入CO,直到玻璃管冷卻為止;
(4)為了防止一氧化碳對大氣的污染,所以,實驗時要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈除去反應剩余的CO;
故答案為:(1)外焰;
(2)紅色粉末變黑色;澄清石灰水變渾濁;3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2;
(3)先通入CO再開始加熱;先停止加熱再停止通入CO;    
(4)防止一氧化碳對大氣的污染.
點評:本題主要考查一氧化碳與氧化鐵反應實驗裝置、實驗現象、一氧化碳的化學性質和反應原理以及環(huán)保的問題,細心分析即可.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

人們的日常生活離不開金屬,高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬.請回答:
(1)根據下圖的應用實例,試說出金屬具有的兩點物理性質:
 
;②
 

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(2)食品包裝盒中常放一小袋粉末狀鐵粉,它對食品同時具有防潮和防氧化作用.鐵粉能用于防潮和防氧化的原理是
 

(3)早在春秋戰(zhàn)國時期,我國古代入民已經開始煉鐵.古代煉鐵是在1200℃左右用木炭把鐵礦石(Fe2O3)還原成固態(tài)鐵,反應的化學方程式為
 

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人們的日常生活離不開金屬,高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬.請回答:
(1)地殼中含量最多的金屬元素是
 

(2)根據下圖的應用實例,請說出金屬具有的兩點物理性質
 
、
 

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(3)早在春秋戰(zhàn)國時期,我國古代入民就已經開始煉鐵.請寫出用赤鐵礦(主要含氧化鐵)與一氧化碳反應的化學方程式
 

(4)小琴同學設計如圖所示的A、B兩個實驗.
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①在金屬絲插入溶液之前,為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物,其操作是
 
;
②實驗A是將已除去表面氧化物或污物的鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中,A實驗的目的是
 
;可觀察到的實驗現象是
 
;所發(fā)生反應的化學方程式為
 

③B實驗中,當燒杯內盛有
 
溶液時,可驗證Fe、
 
、Ag三種金屬活動性強弱.

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科目:初中化學 來源: 題型:

人們的日常生活離不開金屬,高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬.請回答:
(1)地殼中含量最多的金屬元素是
 

(2)根據下圖的應用實例,試說出金屬具有的兩點物理性質
 

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(3)早在春秋戰(zhàn)國時期,我國古代入民已經開始煉鐵.
①寫出磁鐵礦(Fe3O4)與CO反應的化學方程式
 

②鋼鐵防腐十分重要!請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

早在春秋戰(zhàn)國時期,我國就開始生產和使用鐵器.鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程.
(1)在實驗室里,可以利用圖A、B兩套裝置將氧化鐵還原成鐵:

①裝置A中,木炭和氧化鐵反應的化學方程式為
3C+2Fe2O3
 高溫 
.
 
4Fe+3CO2
3C+2Fe2O3
 高溫 
.
 
4Fe+3CO2
,該反應所屬基本反應類型為
置換
置換
反應;澄清石灰水中發(fā)生反應的化學方程式為
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

②裝置B中,應先
通一氧化碳
通一氧化碳
(選填“通一氧化碳”或“加熱氧化鐵”);裝置末端的酒精燈能將一氧化碳轉化為無毒的二氧化碳,一氧化碳有毒是因為
一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合,從而使血紅蛋白不能再與氧氣結合
一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合,從而使血紅蛋白不能再與氧氣結合

(2)圖C是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖:
①若采用的鐵礦石主要成分為氧化鐵,請寫出A區(qū)和B區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式:
A區(qū):
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

B區(qū):
C+O2
 點燃 
.
 
CO2 CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
C+O2
 點燃 
.
 
CO2 CO2+C
 高溫 
.
 
2CO

②要煉出含鐵96%的生鐵3000t,至少需要含氧化鐵90%的赤鐵礦石的質量是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:

人們的日常生活離不開金屬,高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬.請回答:
(1)地殼中能以單質形式存在的金屬元素是
 
(用化學用語填一種即可).
(2)為何不宜用鋼絲球洗刷鋁鍋臟物
 

(3)早在春秋戰(zhàn)國時期,我國古代人民已經開始煉鐵,寫出有鐵生成的一個置換反應的化學方程式
 

(4)在茶缸和臉盆等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是
 

(5)在AgNO3和Al(NO33的混合溶液中加入一定量的鐵粉,實驗中能觀察到的現象是
 
,充分反應后過濾,向濾出的固體中加入稀硫酸,有氣泡產生,則濾出的固體中一定含有
 
(寫物質名稱),寫出實驗中沒有產生氣體的另一個化學方程式
 

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