Question

煅燒石灰石方法可用于測(cè)定石灰石中CaCO₃ 含量。右圖是某種石灰石煅燒過(guò)程中質(zhì)量的變化曲線圖。（假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解）。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（1）寫(xiě)出石灰石分解的化學(xué)方程式        。

（2）該石灰石中CaCO₃的物質(zhì)的量是        mol。

（3）該石灰石中CaCO₃ 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        。

 

Answer 1

【答案】

（1）CaCO₃CaO+CO₂↑

（2）0.1mol

（3）80%

【解析】

試題分析：物質(zhì)的量等于質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量，由圖依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則減少的質(zhì)量為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，即二氧化碳的質(zhì)量=12.5-8.1 ；利用化學(xué)方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量，可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。

（1）石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳：CaCO3 CaO+CO2↑

（2）解：設(shè)CaCO₃的物質(zhì)的量為xmol

nco₂=（12.5-8.1）/44=0.1mol mol

CaCO3 CaO+CO2↑

x=0.1（mol）

（3）m caco₃=0.1×100=10（g）

×100%=80%

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算