(2012?花都區(qū)一模)要將待提純的物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除去,所用試劑和方法均正確的是( 。
選項(xiàng) 待提純物質(zhì) 選用試劑 操作方法
A CuCl2(FeCl2 銅片 過(guò)濾
B CaO(CaCO3 鹽酸 蒸發(fā)
C Cu(Fe) 硫酸溶液 過(guò)濾,洗滌
D NaOH溶液(Na2SO4 氯化鋇溶液 過(guò)濾
分析:除去物質(zhì)中的雜質(zhì),可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì),采用物理方法或化學(xué)方法除去,一般的除雜質(zhì)題必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)時(shí)不能加入新的雜質(zhì).
解答:解:A、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,銅排在鐵的后面,所以加入的試劑銅不參加反應(yīng),故選項(xiàng)錯(cuò)誤;
B、加入的試劑鹽酸既和雜質(zhì)碳酸鈣反應(yīng),又和主體物質(zhì)氧化鈣反應(yīng),且還產(chǎn)生新的雜質(zhì)氯化鈣,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,鐵排在氫的前面,故硫酸能和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,經(jīng)過(guò)過(guò)濾后,得到的是銅,故選項(xiàng)正確;
D、雜質(zhì)硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,會(huì)增加新的雜質(zhì)氯化鈉,故選項(xiàng)錯(cuò)誤.
故選項(xiàng)為:C.
點(diǎn)評(píng):本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的除雜或凈化的探究,是中考的一個(gè)難點(diǎn),也是學(xué)生經(jīng)常出錯(cuò)的題型.根據(jù)物質(zhì)的溶解性和除雜質(zhì)的條件,要認(rèn)真分析,綜合把握.除雜的原則為:不增(新雜質(zhì))也不減(主體物質(zhì)).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?花都區(qū)一模)某同學(xué)分別用1g的甲金屬、乙金屬、丙金屬粒與足量的某酸反應(yīng)以制取氫氣.完全反應(yīng)所需時(shí)間與當(dāng)?shù)氐慕饘賰r(jià)格見(jiàn)下表:
物質(zhì) 所需時(shí)間 價(jià)格
甲金屬粒 約13900s 1000g/10.00元
乙金屬粒 約50s 500g/20.00元
丙金屬粒 約20s 25g/10.80元
從上述實(shí)驗(yàn)中得出實(shí)驗(yàn)室應(yīng)選用制取氫氣的金屬是( 。

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(2012?花都區(qū)一模)下列物質(zhì)中,不密封保存會(huì)變質(zhì)的是( 。

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(2012?花都區(qū)一模)請(qǐng)回答下列有關(guān)“走進(jìn)低碳”的問(wèn)題:
(1)以下屬于“不可回收垃圾”的是
(填序號(hào)):
①?gòu)U作業(yè)本  ②礦泉水瓶    ③霉變面包     ④破舊鐵桶
(2)下列符合“低碳”理念的最清潔燃料是

①煤        ②汽油        ③天然氣       ④氫氣
(3)碳酸鈉溶液和稀鹽酸可以反應(yīng)生成二氧化碳.為測(cè)定某Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)稱取10g碳酸鈉溶液放在燒杯中并滴入稀鹽酸,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試計(jì)算:
①讀圖可知,產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為
2.2g
2.2g

②該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為
5.3
5.3
,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
53%
53%

③A點(diǎn)時(shí),燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式
NaCl
NaCl

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?花都區(qū)一模)海水是一種重要的自然資源,以下是我市對(duì)海水資源的部分利用.
(1)從海水中獲得氯化鈉.將海水進(jìn)行
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可得到粗鹽;為除去粗鹽中含有的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等雜質(zhì),其中加入BaCl2溶液除去的物質(zhì)是
Na2SO4
Na2SO4
;加入NaOH溶液除去的物質(zhì)是
MgCl2
MgCl2

(2)從海水中得到金屬鎂.下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程.

上述過(guò)程中,沉淀B與稀鹽酸發(fā)生的是中和反應(yīng),則沉淀B的化學(xué)式為
Mg(OH)2
Mg(OH)2

無(wú)水MgCl2通電分解生成Mg和另一種氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2

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