Question

（1）如圖1，A、B、C三個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律，其中不能達到實驗目的是

 

，理由是

 

．

（2）請分別寫出A、B、C三個實驗的化學方程式：
A．

 

；
B．

 

；
C．

 

．
（3）如圖2是某反應的微觀示意圖（其中“○”和“●”分別表示不同的原子）．
①反應后方框內(nèi)應再填入

 

個“”微粒．

②請從微觀的角度分析化學變化的實質(zhì)是

 

．
（4）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學反應．其中A、B、C 的微觀示意圖和反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．

物質(zhì)	A	B	C	D
微觀示意圖
反應前質(zhì)量/g	100	1	1	46
反應后質(zhì)量/g	4	89	55	x

①x的值為

 

．
②若D的相對分子質(zhì)量為46，該反應的化學方程式是（條件為點燃）

 

．

Answer 1

分析：（1）做驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時所選用的裝置應該考慮到：①如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置．②如果反應物中沒有氣體參加生成物中也沒有氣體生成，裝置可不考慮密閉．
（2）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋判斷，反應前后原子的種類和數(shù)目不變分析判斷即可．
（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應物和生成物的質(zhì)量，從而得出X的值；
②根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量可確定構(gòu)成物質(zhì)的原子個數(shù)比，從而得到物質(zhì)的化學式，根據(jù)化學方程式的書寫步驟可寫出該反應的化學方程式．

解答：解：（1）用圖象A中的裝置進行驗證質(zhì)量守恒定律，能達到目的，原因在于裝置是密封的；圖象B不能達到目的，因為生成的二氧化碳氣體散逸到空氣中去了；圖象C也能達到目的，因為生成物和反應物中都沒有氣體產(chǎn)生．故答案為：C；生成的氣體逸出或沒有在密閉容器中進行反應．
（2）白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅．
碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
硫酸銅和鐵生成硫酸亞鐵和銅，反應的方程式為CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu．
故答案為：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，加上兩個粒子各原子個數(shù)正好相等，從圖示可以看出化學變化的實質(zhì)是：分子分成原子，原子再重新組合成新物質(zhì)．
故答案為：①2個；②分子分成原子，原子再重新組合成新物質(zhì)．
（4）①由質(zhì)量守恒定律及由表中數(shù)據(jù)可知：二氧化碳的質(zhì)量增加了89g-1g=88g，可確定二氧化碳是生成物；水蒸氣的質(zhì)量增加了55g-1g=54g，可確定水蒸氣是生成物；氧氣的質(zhì)量減少了100g-4g=96g＜88g+54g，可確定氧氣和D都是反應物．D減少的質(zhì)量為：88g+54g-96g=46g，因此X的值為：46-46=0．
②因反應物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自D，即D中一定含有碳、氫兩元素，生成物中氧元素的質(zhì)量為88g×

16×2

44

+54g×

16

18

=112g＞96g，可確定生成物中的一部分氧元素來自D，即D中一定含有氧元素，D中碳、氫、氧三元素的原子個數(shù)比為：

88g× 12 44

12

：

54g× 2 18

1

：

112g-96g

16

=2：6：1，故D的化學式為C₂H₆O，該反應的化學方程式為：C₂H₆O+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O．
故答案為：0；C₂H₆O+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O．

點評：探究質(zhì)量守恒定律時，若有氣體參加或者有氣體生成的反應一定要密封，防止氣體出去，沒有氣體的反應則不用密封．