為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖（見圖）．

（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質(zhì)量為　  　g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為　  　．
（3）當鹽酸和石灰石恰好完全反應，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（規(guī)范寫出計算過程）
（1）84.32；
（2）80%；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

試題分析：（1）圖象的轉(zhuǎn)折點是二者恰好反應的點，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g；
（2）據(jù)圖象可知：該樣品最多與鹽酸反應生成二氧化碳3.52g；
設碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100        111        44
x         y         3.52g
=    x=8g
=    y=8.88g         
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%
（3）反應后氯化鈣溶液的質(zhì)量為：84.32g+10g﹣3.52g﹣（10g﹣8g）=88.8g
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：×100%=10%
點評：本題是一道關(guān)于圖象的題目，解答時注意分析圖象的起點、轉(zhuǎn)折點和終點及變化趨勢，尤其是轉(zhuǎn)折點通常是化學反應恰好完成的點；求反應后所得溶液的質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)是初中化學計算的一個重點和難點，計算反應后溶液的質(zhì)量的方法一般是：反應后溶液的質(zhì)量=反應前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量．
練習冊系列答案
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鈦（Ti）是一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領域。在一定條件下，鈦可以由四氯化鈦（TiCl4）和金屬鎂反應而制得：TiCl4 + 2Mg  Ti + 2MgCl2�，F(xiàn)有380kg四氯化鈦，理論上可生產(chǎn)純度為95%的金屬鈦多少千克？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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（2）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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