Question

10gCaCO₃樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂4.3g，則樣品中含有的雜質(zhì)是（ ）
A．BaCO₃
B．NaHCO₃
C．MgCO₃
D．上述都有可能

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量計算生成二氧化碳質(zhì)量，對比二氧化碳的質(zhì)量使用極值假的方法分析混合物的組成．
解答：解：假設(shè)10g樣品為純凈的碳酸鈣，設(shè)與足量稀鹽酸充分反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
10g                   x
100：44=10g：x 解之得 x=4.4g
而實際反應(yīng)中生成二氧化碳質(zhì)量為4.3g＜4.4g
則可推斷樣品不是純凈的碳酸鈣，因生成二氧化碳質(zhì)量偏小，所以樣品中可能含有不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或與酸反應(yīng)但等質(zhì)量的碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量小于碳酸鈣與酸反應(yīng)放出的二氧化碳的量，據(jù)此可進(jìn)一步推斷滿足上述要求的碳酸鹽中碳酸根的含量小于碳酸鈣中碳酸根含量；
對比碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸氫鈉、碳酸鎂四種物質(zhì)的組成，可得知四種物質(zhì)中碳酸根含量由大到小的順序為：碳酸氫鈉=碳酸鎂＞碳酸鈣＞碳酸鋇；
故選A
點(diǎn)評：碳酸鹽中碳酸根的含量=，當(dāng)幾種碳酸鹽含有相同個數(shù)的碳酸根時，碳酸根的含量就只取決于金屬原子的相對原子質(zhì)量了，金屬的相對原子質(zhì)量大的則碳酸根的含量小．