（2009?濟寧）向20℃的飽和石灰水中加入少量氧化鈣（CaO）粉末，至充分反應（化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2+熱量）．請結(jié)合題目信息和下圖熟石灰溶解度曲線回答：

（1）加入氧化鈣粉末后，溶液的溫度將
升高
升高
（升高、降低或不變）；
（2）反應后溶液的質(zhì)量跟原石灰水相比將會
減少
減少
（增加、減少或不變）；
（3）反應后溶液溫度恢復至20℃，跟原石灰水相比，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
不變
不變
（增加、減小或不變）．
分析：氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，會使溶液中溶劑減少，會使溶液的溫度升高．可根據(jù)氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系進行分析判斷．
解答：解：（1）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，會放熱，所以溶液的溫度將升高；故填：升高；
（2）根據(jù)氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，會使溶液中溶劑減少，同時會使溶液的溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以反應后溶液的質(zhì)量跟原石灰水相比將會減��；故填：減小；
（3）反應后溶液溫度恢復至20℃，跟原石灰水相比，還是20℃的飽和石灰水，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．故填：不變．
點評：本題考查了氧化鈣與水的反應以及對氫氧化鈣飽和溶液的影響，完成此題，關(guān)鍵要考慮氫氧化鈣的溶解度的特殊性．
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?濟寧）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl．李欣同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：
①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
③過濾并將所得沉淀干燥后，稱得質(zhì)量為3.0g（不考慮操作中的質(zhì)量損失）．
請計算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【2009?濟寧】向20℃的飽和石灰水中加入少量氧化鈣（CaO）粉末，至充分反應（化學議程式為：CaO＋H2O===Ca(OH)2＋熱量）。請結(jié)合題目信息回答：

⑴加入氧化鈣粉末后，溶液的溫度將           （升高、降低或不變）；

⑵反應后溶液的質(zhì)量跟原石灰水相比將會           （增加、減少或不變）；

⑶反應后溶液溫度恢復至20℃，跟原石灰水相比，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)            （增加、減小或不變）。

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