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著名的科學家諾貝爾經過長期的試驗，研制出安全炸藥。炸藥三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）發(fā)生爆炸的化學方程式：4C3H5N3O9 12CO2↑+ 10H2O↑+ 6X↑+ O2↑
（1）推斷X的化學式為____。
（2）若生成13．2 g二氧化碳，則同時生成氧氣和水的質量分別是多少？
(1) N2     (2) 0．8g  4．5g

試題分析：(1)質量守恒定律微觀解釋：在化學反應前后，各原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）,即化學反應前后C、H、N、O的原子個數不變，可推出X的化學式為：N2
（2）化學方程式表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的比），即根據化學方程式中二氧化碳、氧氣、水之間的質量關系，再根據二氧化碳的質量，可算出氧氣和水的質量
解：設生成氧氣質量為x，水的質量為y
4C3H5N3O9 12CO2↑+ 10H2O↑+ 6 N2↑+ O2↑
528    180          32
13．2g   y            x
528：180=13．2g：y      y=4．5g
528：32=13．2g：x       x=0．8g
答：生成氧氣質量為0．8g，生成水的質量為4．5g
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

今有氫氧化鈉、碳酸氫鈉和與其他物質都不反應，受熱也不分解的雜質組成的固體混合物17.110g，放入密閉容器中加熱至250℃，經充分反應后，將容器中的氣體通入過量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g；當容器中的殘留固體冷卻到室溫后，全部溶于水制成50.00ml溶液，從中取出10.00ml，恰好可與含HCl 1.825g的鹽酸溶液25.00毫升中和至中性，求原混合物中含雜質的質量分數?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2014屆南京市高淳區(qū)第一學期期末試題）某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：
次數
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀鹽酸質量 /g
25
25
25
25
反應后燒杯中物質的總質量 /g
m
58.4
82.6
107.6
求：（1）生成二氧化碳的總質量是        g。
（2）第1次加入稀鹽酸充分反應后，燒杯中物質的總質量是      g。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）

煤爐

 
           

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一瓶鹽酸分別倒入兩只大燒杯中，將燒杯放在天平兩邊，并調節(jié)天平到指針指在分度盤中間，然后在左盤的燒杯中加10g碳酸鈣，在右盤的燒杯中加入10g碳酸鈉，待燒杯中固體物質完全消失后，天平指針（    ）
A．仍在中間B．偏向左盤C．偏向右盤D．無法確定

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

取氯酸鉀和二氧化錳的混合物12克制取氧氣，加熱一段時間后，測得50％的氯酸鉀分解，將剩余的固體冷卻后稱量，其質量為10．08克，求原混合物中氯酸鉀和二氧化錳各多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

乙炔（C2H2）是一種重要的化工原料，實驗室常用碳化鈣（CaC2）與水反應制取乙炔，該反應方程式為：CaC2 + 2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑。計算：要制取52g乙炔氣體，需要碳化鈣的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某課外活動小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石，準確稱取25g放于盛有200g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，也不分解），恰好完全反應。測得燒杯內物質的總質量與時間的關系如圖所示（溶解的氣體忽略不計）。
試計算：
（1）生成二氧化碳的質量是    _；　
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？　　
（3）石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：
次數
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀鹽酸質量 /g
25
25
25
25
反應后燒杯中物質的總質量 /g
m
58.4
82.6
107.6
 
求：（1）生成二氧化碳的總質量是　　g。
（2）第1次加入稀鹽酸充分反應后，燒杯中物質的總質量是　　g。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設計實驗方案如下圖所示。
 
回答下列問題：
（1）加入過量A溶解后，再進行操作a時玻璃棒的作用是               。
（2）工廠廢液中加入過量A反應的化學方程式為                 。
（3）固體乙的主要成分是        。
（4）鐵紅是煉鐵的主要原料，用CO和鐵紅煉鐵的化學方程式為               。
（5）某研究性學習小組的同學為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數，在實驗室中
稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，然后再加入足量的稀硫酸，使之充分反應后，共收
集到0.2g氫氣（雜質不參加反應）。則該生鐵樣品中鐵的質量分數為    。（列出計算過程，保留一位小數。） 

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