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（3分）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質。工業(yè)上可在堿性溶液中，通過電解的方法實現由N2制取NH3，反應的化學方程式為：2N2 + 6H2O 通電4NH3 + 3O2。計算生產136t NH3所需N2的質量。

 

所需N2的質量為112 t

【解析】

試題分析：已知量：氨氣的質量為136t；未知量：需要氮氣的質量

解題思路：可根據二者在反應中的質量關系求解。具體解題過程如下：

【解】設：所需N2的質量為x。

2N2 + 6H2O 通電4NH3 + 3O2

56 68

x 136t

x = 112 t

答：所需N2的質量為112 t。

考點：根據化學方程式的計算

 

練習冊系列答案
相關習題

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（3分）“神舟”飛船內，用盛有LiOH的過濾網吸收航天員呼出的CO2氣體，化學方程式為：CO2 + 2LiOH = Li2CO3 + H2O。計算吸收88gCO2，需要LiOH的質量。

 

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(6分) 水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用。

（1）下圖實驗中，當試管1中氣體的體積為6mL時，試管2中氣體體積約為 mL，發(fā)生反應的化學方程式為________。

（2）水常用來配制各種溶液，硝酸鉀溶液中的溶質為________。

（3）農業(yè)生產常用溶質的質量分數為10% ~ 20%的NaCl溶液來選種�，F將300 g 25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質量為________g。

（4）根據下表回答問題。

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度

/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

NH4Cl

29.4

37.2

45.8

55.2

65.6

77.3

① 60 ℃時，向兩個分別盛有50 g NaCl和NH4Cl的燒杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，為飽和溶液的是________溶液。

② 將上述實驗后的兩個燒杯均降溫至40℃。下列說法中，正確的是________（填字母序號）。

A．兩個燒杯中的溶液均為飽和溶液

B．兩個燒杯中溶液的質量都可能不變

C．兩個燒杯中溶液的質量減小的一樣多

D．兩個燒杯中溶質的質量分數都一定減小

 

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下列物品所使用的主要材料為有機合成材料的是

A．塑料椅子

B．純棉帽子

C．青花瓷瓶

D. 黃金飾品

 

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下列物質中，屬于溶液的是

A．糖水 B．牛奶 C．米粥 D．豆?jié){

 

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（6分）海水蘊藏著豐富的資源。

（1） 海底埋藏著大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化學式為 。

（2）深海魚油因其具有增強記憶力、預防動脈硬化等一系列神奇的功能而備受人們的青睞，其所含營養(yǎng)成分主要為六大營養(yǎng)素中的 。

（3）某工廠綜合加工海水的主要步驟如圖所示。

已知: CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaCl

① 過程中分離操作I的名稱是 。

② 溶液B中含有的溶質是 。

③ 在融熔狀態(tài)下電解無水氯化鎂，會產生一種金屬單質和一種雙原子分子的氣體

單質，該反應的的化學方程式為 。

 

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科目：初中化學 來源：2013-2014北京市昌平區(qū)中考一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是

選項

實驗操作

現象

結論

A

向氫氧化鈉固體中加入水

有熱量放出

氫氧化鈉與水發(fā)生了化學反應

B

用導管分別對準浸沒在熱水和冷水中的白磷通氧氣

熱水中的白磷燃燒，冷水中的白磷不燃燒

燃燒條件之一是溫度達到著火點

C

向溶質的質量分數為5%的過氧化氫溶液中加入少量氧化銅

有大量氣泡產生

氧化銅起催化作用

D

將兩根打磨光亮的鎂條分別伸入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中

兩根鎂條上均有固體附著

金屬的活動性順序為Mg>Cu>Ag

 

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A．鐵絲 B．紅磷 C．酒精 D．木炭

 

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消耗過氧化氫的質量是多少?

 

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