某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了測(cè)定蠟燭中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)步驟如下:先稱量蠟燭、裝置Ⅱ和裝置Ⅲ的質(zhì)量.按圖示連接裝置,點(diǎn)燃蠟燭,一段時(shí)間后蠟燭熄滅,再分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ和裝置Ⅲ的質(zhì)量.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

蠟燭裝置Ⅱ裝置Ⅲ
反應(yīng)前的質(zhì)量/g15.8182.3212.2
反應(yīng)后的質(zhì)量/g14.4184.1216.6
請(qǐng)根據(jù)上圖裝置和數(shù)據(jù)回答問(wèn)題:
(1)裝置Ⅱ中濃硫酸的作用是________,
裝置Ⅲ中氫氧化鈉和氧化鈣固體的作用是________.
(2)從上表數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)后生成水________克,二氧化碳________克.
(3)由該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,蠟燭中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為_(kāi)_______.
(4)裝置Ⅱ和裝置Ⅲ能否對(duì)調(diào)?________(填“能”或“不能”),原因是________.
(5)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質(zhì)量大于蠟燭減少的質(zhì)量,請(qǐng)你用所學(xué)過(guò)的知識(shí)解釋他們的疑惑:________.

解:(1)濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性.可以吸收蠟燭燃燒后產(chǎn)生的水蒸氣;氫氧化鈉和氧化鈣固體可吸收蠟燭燃燒后生成的二氧化碳?xì)怏w.所以裝置I和II中分別裝入了濃硫酸和氫氧化鈉和氧化鈣固體.故答案為:吸收燃燒產(chǎn)物中的水蒸汽、吸收燃燒產(chǎn)物中的二氧化碳;
(2)反應(yīng)后生成的水:184.1-182.3=1.8g;反應(yīng)后生成的二氧化碳:216.6-212.2=4.4g.故答案為:1.8、4.4;
(3)1.8g水含氫元素的質(zhì)量為:1.8g×=0.2g,4.4g二氧化碳含碳元素的質(zhì)量為:4.4g×=1.2g,所以碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為:1.2g:0.2g=6:1;故答案為:6:1;
(4)裝置Ⅲ中的氫氧化鈉和氧化鈣同時(shí)也能吸收水蒸氣,若兩裝置換位置,則導(dǎo)致氣體先通過(guò)氫氧化鈉溶液,混有水分出來(lái),導(dǎo)致測(cè)得的水的質(zhì)量不準(zhǔn)確,就會(huì)無(wú)法區(qū)分生成物水和二氧化碳.所以不能對(duì)調(diào).故答案為:不能、氫氧化鈉和氧化鈣同時(shí)也能吸收水蒸氣;
(5)蠟燭的燃燒需要氧氣,氧氣來(lái)自空氣中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和,消耗的蠟燭+氧氣=水+二氧化碳,裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質(zhì)量大于蠟燭減少的質(zhì)量,是因?yàn)橛辛搜鯕獾膮⒓樱蚀鸢笧椋貉b置II和III增加的質(zhì)量等于消耗的蠟燭和氧氣的總質(zhì)量.
分析:(1)濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性;氫氧化鈉和氧化鈣固體可吸收二氧化碳?xì)怏w;
(2)根據(jù)表格中反應(yīng)后的質(zhì)量減去反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量,即可得出反應(yīng)后生成的水和二氧化碳的質(zhì)量;
(3)根據(jù)(2)的計(jì)算結(jié)果和水的分子量中氫所占的質(zhì)量計(jì)算出氫的質(zhì)量;同樣道理再計(jì)算出二氧化碳分子中碳所的質(zhì)量.二者對(duì)比即可;
(4)根據(jù)裝置Ⅲ中的氫氧化鈉和氧化鈣同時(shí)也能吸收水蒸氣,判斷能否對(duì)調(diào);
(5)考慮蠟燭的燃燒需要氧氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律去解釋.
點(diǎn)評(píng):本題以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查蠟燭燃燒后生成物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比.題目雖不算太難,但仍需同學(xué)們細(xì)心考慮.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

18、有六種無(wú)色溶液,它們分別為碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、稀硫酸、氯化鋇、氫氧化鋇中的一種,由于標(biāo)簽脫落,無(wú)法辨認(rèn).某化學(xué)興趣小組同學(xué)為鑒別它們,將其分別編號(hào)為A、B、C、D、E、F,設(shè)計(jì)如下圖方案鑒別,結(jié)果該小組成功確定了六種溶液.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)有色試劑X為
紫色石蕊
(填名稱).
(2)A為
H2SO4
;B為
Ba(OH)2
;(填化學(xué)式)
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
A+F:
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

A+D:
Na2CO3+H2SO═Na2SO4+CO2↑+H2O

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組同學(xué)為測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取3.0g合金樣品,將60.0g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下.
稀硫酸用量 剩余固體質(zhì)量
第一次加入10.0g m
第二次加入10.0g 2.0g
第三次加入10.0g 1.5g
第四次加入10.0g 1.0g
第五次加入10.0g 0.6g
第六次加入10.0g 0.6g
(1)測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)表格中,m=
 
g.
(3)該鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

(4)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
 
(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在實(shí)驗(yàn)室易燃品櫥柜里有一瓶失去標(biāo)簽的試劑,某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究其組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
(1)甲同學(xué)取少量該物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒,經(jīng)檢驗(yàn)生成物是水和二氧化碳,由此可得出的結(jié)論是
C
C
(選填序號(hào)).
A.該物質(zhì)中只含有碳、氫元素
B.該物質(zhì)中只含有碳、氧元素
C.該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素
D.該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成
(2)乙同學(xué)取3.6g該物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒,經(jīng)測(cè)定生成5.4g水和11g二氧化碳.5.4g水中含氫元素
0.6
0.6
g,11g二氧化碳中含碳元素
3
3
g,則該物質(zhì)中
不含
不含
氧元素(選填“含有”或“不含”).
(3)丙同學(xué)根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和分析結(jié)果,進(jìn)一步計(jì)算出該物質(zhì)中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為
5:12
5:12
(填最簡(jiǎn)整數(shù)比).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?巴中)某化學(xué)興趣小組同學(xué)為測(cè)定鋅銅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取8.0克合金樣品,將60.0克稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量.得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下.
稀H2SO4用量 剩余固體質(zhì)量
第一次加入10.0克 m
第二次加入10.0克 5.4克
第三次加入10.0克 4.1克
第四次加入10.0克 2.8克
第五次加入10.0克 1.6克
第六次加入10.0克 1.6克
(1)表格中,m=
6.7
6.7
克.
(2)該鋅銅合金鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80%
80%

(3)計(jì)算所用稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究鐵和銅的金屬活潑性強(qiáng)弱,如果你是其中的成員,請(qǐng)你幫助設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):
(1)你要選擇的藥品有
鐵絲,硫酸銅溶液
鐵絲,硫酸銅溶液
;
(2)將你的實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)應(yīng)現(xiàn)象、結(jié)論填于表.
實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)    象 結(jié)    論

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