Question

二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。實際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程圖如下(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

（1）分離室中進(jìn)行的操作是____________。
（2）該流程圖所標(biāo)出的物質(zhì)中，溶于水放出大量熱的氧化物是__________。
（3）“捕捉室”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
（4）將CaO加入到x溶液中，其中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

Answer 1

 （1）過濾    （2）CaO（或氧化鈣）
（3）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（4） Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH

從圖中可知，“捕捉室”內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，即：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；所以X溶液應(yīng)為Na₂CO₃溶液。
CaO遇水會和水反應(yīng)生成Ca(OH)₂，同時放出大量的熱。
生成的Ca(OH)₂與Na₂CO₃進(jìn)行反應(yīng)：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ 2NaOH
在分離室中將上面反應(yīng)生成的CaCO₃（固體沉淀）和NaOH（溶液）分離開，因此操作為過濾。
點評：本題在利用化學(xué)反應(yīng)將二氧化碳進(jìn)行分離，以達(dá)到捕捉和封存的目的。可根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行回答。