Question

向20g赤鐵礦樣品中（樣品中雜質不溶于水，也不和酸反應）不斷加入稀鹽酸至固體量不再減少為止，共消耗稀鹽酸184g，測得剩余固體的質量為4g。請計算：
（1）赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質量分數
（2）最后所得溶液中溶質的質量分數

Answer 1

（1）80%； （2）16．25%  

解析試題分析：已知量：20g赤鐵礦樣品，稀鹽酸184g，剩余固體的質量為4g；未知量：氧化鐵的質量，所得溶液中溶質的質量分數；思路分析：發(fā)生的反應為：Fe₂ O₃ + 6HCl="==2" FeCl₃ + 3H₂O；已知數據均為混合物的質量；由已知數據可以求得樣品中氧化鐵的質量，所得溶液的質量，再結合化學方程式即可求得所得溶質的質量，利用溶質質量分數的計算公式即可解答。
解： （1）樣品中氧化鐵的質量是20g — 4 g ="=" 16 g ………………………………  1分   
樣品中，氧化鐵的質量分數為 ×100% ="=" 80%……………………  1分
（2）設：所得溶液中溶質質量為x，則
Fe₂ O₃ + 6HCl===2 FeCl₃ + 3H₂O     ……………………………………… 1分
160            325
16g             X      
 
X ="=" 32．5g      …………………………………………………… 1分
所得溶液的質量為：184 g + 20 g — 4 g ="=" 200 g   …………………………… 1分
所得溶液中溶質的質量分數為  ×100% ==16．25%   …………………………1分
答：（1）赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質量分數80% ；（2）最后所得溶液中溶質的質量分數16．25%
考點： 化學方程式計算；質量守恒定律