Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：

[查閱資料]鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng).

[進(jìn)行猜想]對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想：

猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：_______________； 猜想三：Fe＞Cu＞R

[收集證據(jù)]為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實(shí)驗(yàn)探究.

	主要操作	主要現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲	將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中	______________	猜想一 正確
乙	將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中	R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率___(填“快”或“慢”)
丙	將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點(diǎn)燃	R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在 空氣中______

寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式__________________________________

[交流反思]三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種.

[歸納總結(jié)]他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見方法有：

(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；

(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；

(3)金屬與_____是否反應(yīng).

Answer 1

【答案】 Fe＞R＞Cu R絲表面有紅色物質(zhì)析出 快 能燃燒 3Fe+2O2Fe3O4 鹽溶液

【解析】【進(jìn)行猜想】據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，鐵的活動(dòng)性一定比銅的強(qiáng)，所以猜想如下：猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：Fe＞R＞Cu； 猜想三：Fe＞Cu＞R；【收集證據(jù)】比較活潑的金屬能夠把不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來；金屬越活潑，和酸反應(yīng)的速率越快，越容易和氧氣反應(yīng)。 R絲在空氣中劇烈燃燒，可知R的活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)，因?yàn)殍F在空氣中不能燃燒，所以R的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，能將銅從鹽溶液中置換出來，因而將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中可觀察到R絲表面有紅色物質(zhì)析出； R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率快；鐵絲在空氣中不燃燒；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2 Fe3O4；【歸納總結(jié)】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見方法有：金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；金屬與鹽溶液是否反應(yīng)。