Question

根據(jù)如圖所示裝置回答問題：

（1）用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（2）實驗室若用B裝置來制取二氧化碳時，往長頸漏斗中應加入

稀鹽酸

．若用G來收集二氧化碳，二氧化碳應從

a

進（選“a”或“b”）．
（3）制取二氧化碳最好選擇的發(fā)生裝置是

C

（選擇“B”或“C”），與另一個裝置相比，其優(yōu)點是：

可隨時控制反應的發(fā)生與停止

．
（4）硫化氫是一種無色且有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水，實驗室用硫化亞鐵跟稀硫酸反應制取硫化氫氣體．實驗室制取H₂S氣體時，發(fā)生裝置應選用

B或C

，收集裝置應選用

F

 （填儀器編號）．
（5）紅旗水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水．）
有關實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前		反應后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	160g	12g	167.6g

求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)裝置的特點分析反應的原理；
（2）實驗室若用B裝置來制取二氧化碳時，往長頸漏斗中應加入稀鹽酸；
（3）為了控制反應速率，選擇C裝置；
（4）根據(jù)“硫化氫是一種無色且有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水，實驗室用硫化亞鐵跟稀硫酸反應制取硫化氫氣體”，答題：制取氣體，選擇裝置，考慮反應物的狀態(tài)和反應條件；收集氣體的裝置，考慮其密度和水溶性；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）用A裝置制取氧氣，應選用加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故答案為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）實驗室若用B裝置來制取二氧化碳時，往長頸漏斗中應加入稀鹽酸，若用G來收集二氧化碳，二氧化碳應從a進．
故答案為：稀鹽酸；a；
（3）制取二氧化碳最好選擇的發(fā)生裝置是C，與另一個裝置相比，其優(yōu)點是：可以控制反應的開始與結(jié)束．
故答案為：C；可隨時控制反應的發(fā)生與停止；
（4）根據(jù)制取氣體時，選擇裝置應考慮反應物的狀態(tài)和反應條件；收集氣體的裝置，考慮其密度和水溶性，則實驗室制取H₂S氣體時，屬于固液在常溫下反應制取氣體，發(fā)生裝置應選用B或C，密度比空氣大，能溶于水，收集裝置應選用F；
故答案為：B或C；F；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：160g+12g-167.6g=4.4g；
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g

100

44

=

x

4.4g

解得x=10g
此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

10g

12g

×100%≈83.3%．
答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．

點評：掌握氧氣、二氧化碳的反應原理、實驗室制法、化學性質(zhì)，根據(jù)題意，正確書寫化學方程式，掌握有關化學方程式的計算和質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較小．