以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究
研究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:
(1)反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),反應(yīng)方程式為.
(2)實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示,則t1~t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是
反應(yīng)放出熱量,溫度升高,反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放出熱量,溫度升高,反應(yīng)速率加快

研究二:反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究:
【發(fā)現(xiàn)問題】
(1)反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說明甲同學(xué)所得溶液呈
性(選填“酸”“堿”或“中”).
(2)反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說明乙同學(xué)所得溶液呈堿性.對此現(xiàn)象,乙同學(xué)重復(fù)如上實驗,得到同樣結(jié)果.
【提出猜想】
甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7.
乙同學(xué):猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色;猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色.
【查閱資料】氫氧化鎂在熱水中溶解度增大,溶液呈堿性.
【實驗與思考】為驗證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性.乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)能燃燒,請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
Mg+2H2O(熱)═Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O(熱)═Mg(OH)2+H2

【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性;
鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂過量時所得溶液顯堿性.
【拓展與延伸】
(1)金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性,與金屬的活動性順序有關(guān),如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,氯化鉀溶液顯
性.
(2)活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng).實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣體.由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序
有關(guān)
有關(guān)
(填“有關(guān)”或“無關(guān)”)
分析:研究一:
(1)試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱的;鎂與稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鎂和氫氣;
(2)溫度越高、反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快;
研究二:
【發(fā)現(xiàn)問題】
(1)溶液的pH小于7時顯酸性;
【實驗與思考】
甲、乙兩同學(xué)的猜想都與氯化鎂溶液的酸堿性有關(guān),所以都要測定氯化鎂溶液的酸堿性;
鎂和熱水反應(yīng)能生成氫氧化鎂和氫氣;
【拓展與延伸】
鉀比鈉活潑,所以氯化鉀溶液顯中性;
鈉能夠與冷水反應(yīng),鎂與熱水才能夠反應(yīng),說明金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序有關(guān),金屬越活潑,越容易與水反應(yīng).
解答:解:研究一:
(1)反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱的.
故填:放熱.
 鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,化學(xué)方程式為:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑.
(2)反應(yīng)放出熱量,溫度升高,反應(yīng)速率加快,所以t1~t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快.
故填:反應(yīng)放出熱量,溫度升高,反應(yīng)速率加快.
研究二:
【發(fā)現(xiàn)問題】
(1)溶液的pH小于7,說明甲同學(xué)所得溶液顯酸性.
故填:酸.
【實驗與思考】為驗證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測定氯化鎂溶液的酸堿性,因為甲、乙兩同學(xué)的猜想都與氯化鎂溶液的酸堿性有關(guān).
故填:氯化鎂.
鎂和熱水反應(yīng)能生成氫氧化鎂和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg+2H2O(熱)═Mg(OH)2+H2↑.
故填:Mg+2H2O(熱)═Mg(OH)2+H2↑.
【拓展與延伸】
(1)氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,因為鉀比鈉活潑,所以氯化鉀溶液顯中性.
故填:中.
(2)鈉能夠與冷水反應(yīng),鎂與熱水才能夠反應(yīng),說明金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序有關(guān),金屬越活潑,越容易與水反應(yīng).
故填:有關(guān).
點(diǎn)評:化學(xué)實驗現(xiàn)象是化學(xué)實驗最突出、最鮮明的部分,也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù),掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系,有助于提高觀察實驗、進(jìn)行實驗的能力.所以,對化學(xué)實驗不僅要認(rèn)真觀察,還應(yīng)掌握設(shè)計實驗、觀察實驗現(xiàn)象的方法.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究
研究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:
(1)反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖1所示,則t1~t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱,溫度越高反應(yīng)速度越快
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱,溫度越高反應(yīng)速度越快

研究二:反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究:
【發(fā)現(xiàn)問題】
(1)反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說明甲同學(xué)所得溶液呈
性(選填“酸”“堿”或“中”).
(2)反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說明乙同學(xué)所得溶液呈堿性.對此現(xiàn)象,乙同學(xué)重復(fù)如上實驗,得到同樣結(jié)果.
【提出猜想】
甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7.
乙同學(xué):猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色;  猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色.
【實驗與思考】
為驗證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性.
乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)能燃燒,請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2


【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性;
鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂過量時所得溶液顯堿性.
【拓展與延伸】
(1)金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性,與金屬的活動性順序有關(guān),如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,氯化鉀溶液顯
性.
(2)活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng).實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣體.由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序
有關(guān)
有關(guān)
(填“有關(guān)”或“無關(guān)”).
研究三:金屬活動性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:
如圖2為鎂原子、鈣原子和鋇原子結(jié)構(gòu)示意圖,據(jù)此推測,這三種金屬的活動性最強(qiáng)的是
Ba
Ba

研究四:確定鎂條的成分:
稱取3.2g表面被氧化的鎂條,放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),生成氣體0.2g.
求:
①此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量.(寫出計算過程)
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
11.1%
11.1%
.(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?建鄴區(qū)一模)以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究
研究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化
(1)實驗時需將鎂條進(jìn)行打磨,其目的是
去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)
去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)

(2)反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),化學(xué)方程式為
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2

(3)實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示,則t1~t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱,溫度越高反應(yīng)速度越快
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱,溫度越高反應(yīng)速度越快

研究二.反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
發(fā)現(xiàn)問題:
(1)反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說明甲同學(xué)所得溶液呈
性,(選填“酸”“堿”或“中”).
(2)反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說明乙同學(xué)所得溶液呈
性.對此現(xiàn)象,乙同學(xué)重復(fù)如上實驗,得到同樣結(jié)果.
提出猜想:
甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7.
乙同學(xué):猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色;  猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色.
實驗與思考:
為驗證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性.
乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)能燃燒,請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2

結(jié)論:
鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性;
鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂過量時所得溶液顯堿性.
拓展與延伸:
(1)金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性;與金屬的活動性順序有關(guān),如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,氯化鉀溶液顯
性.
(2)活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng).實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣體.由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序
有關(guān)
有關(guān)
(填“有關(guān)”或“無關(guān)”).
研究三.金屬活動性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
如圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結(jié)構(gòu)示意圖,據(jù)此推測,這三種金屬的活動性最強(qiáng)的是
Ba
Ba

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究
研究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:
(1)實驗時需將鎂條進(jìn)行打磨,其目的是
去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)
去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)

(2)反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是
放熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),化學(xué)方程式為
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2

(3)實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示,則t1~t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是
反應(yīng)放出熱量,溫度升高,反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放出熱量,溫度升高,反應(yīng)速率加快


研究二.反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】
(1)反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說明甲同學(xué)所得溶液呈
性,(選填“酸”“堿”或“中”).
(2)反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說明乙同學(xué)所得溶液呈
性.對此現(xiàn)象,乙同學(xué)重復(fù)如上實驗,得到同樣結(jié)果.
【提出猜想】
甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7.
乙同學(xué):猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色;  猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色.
【實驗與思考】
為驗證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性.
乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)能燃燒,請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2

【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性;
鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂過量時所得溶液顯堿性.
【拓展與延伸】
(1)金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性;與金屬的活動性順序有關(guān),如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,氯化鉀溶液顯
性.
(2)活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng).實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣體.由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序
有關(guān)
有關(guān)
(填“有關(guān)”或“無關(guān)”).

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科目:初中化學(xué) 來源:2012年江蘇省無錫市惠山區(qū)中考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:解答題

以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究
研究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:
(1)反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖1所示,則t1~t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是______.
研究二:反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究:
【發(fā)現(xiàn)問題】
(1)反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說明甲同學(xué)所得溶液呈______性(選填“酸”“堿”或“中”).
(2)反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說明乙同學(xué)所得溶液呈堿性.對此現(xiàn)象,乙同學(xué)重復(fù)如上實驗,得到同樣結(jié)果.
【提出猜想】
甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7.
乙同學(xué):猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色;  猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色.
【實驗與思考】
為驗證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測定______溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性.
乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)能燃燒,請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______ Mg(OH)2+H2

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