Question

通常情況下，氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液呈堿性．實驗室常用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣．氯化氨和消石灰反應生成氯化鈣和水、氨氣．下圖是實驗室常用裝置：
請回答：
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①

錐形瓶

；②

酒精燈

．
（2）實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置，可選用

B

（填對應字母，下同）；收集氨氣，應采用的裝置為

F

．這套發(fā)生裝置還可以用來制取

氧氣或O₂

．
（3）實驗室制取氨氣時，為防止多余的氨氣逸散到空氣中，可用

水或稀酸

 吸收
（4）如圖所示，燒杯中是滴加了酚酞溶液的水．若先擠壓膠頭滴管，再打開活塞，會觀察到

燒瓶中會產(chǎn)生紅色噴泉

的現(xiàn)象．
（5）實驗室若要制取34克氨氣，則需要氯化銨多少克？

Answer 1

分析：（1）依據(jù)常用儀器分析解答；
（2）制取氨氣是用加熱固體的方法，選擇B發(fā)生裝置；氨氣密度比空氣小，極易溶于水，故只能用向下排空氣法收集；該裝置適合需加熱制取的氣體；
（3）氨氣極易溶于水，其水溶液呈堿性，所以可用水或稀酸吸收；
（4）依據(jù)氨氣極易溶于水，其水溶液呈堿性及堿性溶液可使酚酞變紅進行分析；
（5）依據(jù)制取氨氣的反應原理寫出反應方程式，再根據(jù)氨氣的質(zhì)量計算氯化銨的質(zhì)量．

解答：解：
（1）依據(jù)常用儀器可知：①錐形瓶，②酒精燈；
故答案為：①錐形瓶；②酒精燈；
（2）制取氨氣是用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物的方法，故選擇B發(fā)生裝置；氨氣密度比空氣小，極易溶于水，故只能用向下排空氣法收集；該裝置適合需加熱制取的氣體，實驗室制取氧氣可用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀的方法，符合條件，故該發(fā)生裝置還可用于制取氧氣；
故答案為：B；  F；  氧氣或O₂；
（3）氨氣極易溶于水，其水溶液呈堿性，所以可用水或稀酸吸收；
故答案為：水或稀酸；
（4）擠壓膠頭滴管，水進入燒瓶；由題意知：氨氣極易溶于水，故瓶內(nèi)氣體溶于水，使瓶內(nèi)氣壓減小，打開活塞，大氣壓將水壓入燒瓶，氨氣溶于水其水溶液呈堿性，而堿性溶液可使酚酞變所以紅燒瓶中會產(chǎn)生紅色噴泉；
故答案為：
燒瓶中會產(chǎn)生紅色噴泉；
（5）解：設制取34克氨氣，需氯化銨的質(zhì)量為x．
Ca（OH）₂+2NH₄Cl 

△   .

 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
          107          34
           x          34g

107

34

=

x

34g

   x=107g
答：需要氯化銨107g．

點評：本題考查了以下知識點：（1）考查學生對儀器的認識，（2）考查氣體的實驗室制法，（3）考查考生的審題能力及對氨氣的性質(zhì)的理解和應用（4）考查根據(jù)方程式的簡單計算；解題時要結合相關知識認真審題，分析解答．