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為測定石灰石中碳酸鈣的純度，取一定質量的石灰石（所含雜質不溶于水，不與酸反應，高溫也不分解）， 高溫煅燒一段時間后得到 78g 固體， 該固體與 400g 溶質的質量分數為 14．6%的稀鹽酸恰好完全反應后，過濾得到20g濾渣，則石灰石中碳酸鈣的質量分數為

A．74．4%B．80%C． 83．8%D．92．6%

B

解析試題分析：抓住質量守恒定律：化學反應前后元素的質量不變，固體與 400g 溶質的質量分數為 14．6%的稀鹽酸恰好完全反應，意味著鹽酸中的氯元素全部轉變?yōu)槁然}，所以可根據氯化鈣中的Ca：Cl的質量比，求出鈣元素的質量，即40：71=x：400g×14．6%×35．5/36．5×100%，可算出鈣元素的質量=32g，然后可以判斷原固體中碳酸鈣的鈣元素質量也為32g，這樣可進一步求出碳酸鈣的質量=32g÷40/100×100%=80g，所以石灰石中碳酸鈣的質量分數=80g/80g+20g×100%=80%，故選B
考點：質量守恒定律的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖（見圖）．

（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為　  　g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為　  　．
（3）當鹽酸和石灰石恰好完全反應，所得溶液中溶質質量分數是多少？（規(guī)范寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

如圖是實驗室常用的兩種氣體制備、收集、凈化的多種功能裝置．請完成下列各題

（1）若制備的氣體是氫氣，且產生的氣體中不含酸性雜質氣體，則試劑X常用     ;
（2）若X是過氧化氫溶液，Y是二氧化錳，將裝置甲和乙通過A、C相連來制取氣體，檢查裝置氣密性后，還須將裝置乙           ;
（3）為測定黃銅（Cu和Zn）中鋅的質量分數，某化學小組只用甲裝置：稱取ag黃銅與足量的鹽酸反應。欲計算黃銅中鋅的質量分數，還須測定的數據有   。       

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

一包生石灰打開在空氣中放置一段時間后，經測定固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣，向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應，同時生成2.2g二氧化碳。則固體混合物中鈣、碳元素的質量比為………………………（    ）

A．10：1 B．5：1 C．10：3 D．20：3

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2?6H2O晶體．為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水，所用硝酸的溶質質量分數約為

A．41.2% B． 53.8% C．58.3% D．70.0%

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

向一定質量的硫酸銅溶液中加入不同質量的鐵粉所呈現的信息如下表：

Fe質量/g
5.6
11.2
16.8
22.4[來
Cu質量/g
6.4
12.8
19.2
22.4
根據信息，下圖所示關系正確的是

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

將17.4g部分變質的氫氧化鈣，加入到200g7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應，則所得溶液中溶質的質量為

A．11.1g B．14.2g C．22.2g D．44.4g

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

把12g某固體放入90g水中充分溶解后過濾，濾出該固體2g，則該濾液的溶質質量分數是

A．10% B．11.7% C．12% D．13.3%

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示，現測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5g．

（1）反應中生成　              g二氧化碳，此反應的基本反應類型為　                　；
（2）通過計算說明實際鈣含量是否與標注相符；
（3）試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數．

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